有下列三種敘述：
①兩種酸之間未必都不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
②可燃燒的物質(zhì)未必都是一些非金屬單質(zhì)或非金屬化合物；
③含金屬元素的離子未必都是陽(yáng)離子．
判斷正確的組合是（　�。�
A、①②③B、①②C、①③D、②③
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：①兩種酸之間可能會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
②金屬單質(zhì)也可以燃燒；
③部分陰離子中也含金屬元素．
解答： 解：①兩種酸之間可能會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如氫硫酸與亞硫酸之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故正確；
②金屬單質(zhì)也可以燃燒，如Na、Mg等金屬能在空氣中燃燒，故正確；
③部分陰離子中也含金屬元素，如偏鋁酸根離子、高錳酸根離子等含有金屬元素的離子是陰離子，故正確；
所以①②③都正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的組成和性質(zhì)，題目難度不大，注意采用舉例法來(lái)分析解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等體積的AlCl3和NaOH兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則AlCl3和NaOH兩種溶液物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�
①1：3         �、�2：3　          ③1：4         �、�2：7．
A、①②B、①③C、②④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，A、C的原子序數(shù)之差為8，A原子最外層電子數(shù)等于B原子最外層電子數(shù)的2倍．下列敘述正確的是（　　）
A、非金屬性：C＞D
B、原子半徑：A＜D＜C＜B
C、氫化物的熱穩(wěn)定性：C＞A
D、單質(zhì)B常溫下不能溶于濃硝酸但能溶于氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與科技、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法不符合科學(xué)原理的是（　�。�
A、有機(jī)垃圾發(fā)酵生產(chǎn)沼氣
B、探索研究光電轉(zhuǎn)換材料，加大開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能的利用
C、加大高毒、高殘留農(nóng)藥的研發(fā)和生產(chǎn)，提高糧食產(chǎn)量
D、創(chuàng)制包括基因療法在內(nèi)的新藥物和新方法，防御和治療人類疾病

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
B、H、D、T表示同一種核素
C、乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHCH
D、乙烯的最簡(jiǎn)式：CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A、離子半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
B、熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C、酸性強(qiáng)弱：H3AlO3＜H4SiO4＜H2CO3＜H3PO4
D、熔點(diǎn)：Rb＞K＞Na＞Li

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化學(xué)中取代反應(yīng)的范疇很廣．下列4個(gè)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)范疇的是（　�。�
A、+HNO3
H2SO4
50-60℃
+H2O
B、2CH3CH2OH
濃H2SO4
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
C、+3Cl2
△
（六氯環(huán)己烷）
D、CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化不可能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是（　　）
A、Al→AlO2-
B、SiO2→H2SiO3
C、CO2→C
D、Fe→Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
①
 
MnO4-+
 
Cu2S+
 
H+=
 
Cu2++
 
SO2+
 
Mn2++
 
H2O
②6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)式為：③MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
請(qǐng)回答：
（1）配平KMnO4與Cu2S反應(yīng)的離子方程式：
 
MnO4-+
 
Cu2S+
 
H+=
 
Cu2++
 
SO2+
 
Mn2++
 
H2O
若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有1.12L SO2生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．
（2）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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