Question

下列敘述正確的是（　　）

A．N、O、S元素的原子半徑依次增大

B．由于Si原子半徑較大，SiH₄比CH₄穩(wěn)定

C．若_aX^m+和_bY^N-兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則a-b=n-m

D．元素周期表從IIIB族到IIB族10個縱列的元素都是金屬元素

Answer 1

分析：A、電子層越多，原子半徑越大，同周期原子半徑從左向右在減小，同主族元素的原子半徑從上到下在增大；
B、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C、離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則核外電子數(shù)相等；
D、從IIIB族到IIB族10個縱列的元素為過渡元素．

解答：解：A、同周期原子半徑從左向右在減小，則原子半徑N＞O，同主族元素的原子半徑從上到下在增大，則原子半徑S＞O，S的電子層最多，則硫原子半徑最大，氧原子半徑最小，故A錯誤；
B、因非金屬性C＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為CH₄＞SiH₄，故B錯誤；
C、因兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則a-m=b+n，即a-b=m+n，故C錯誤；
D、從IIIB族到IIB族10個縱列的元素為過渡元素，過渡元素都是金屬元素，故D正確；
故選D．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素的性質(zhì)變化規(guī)律、過渡元素的分布、離子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系即可解答，難度不大．