Question

在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�

• A、1mol/L甲酸溶液中c（H+）約為1×10-2mol/L
• B、甲酸能與水以任意比互溶
• C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
• D、甲酸的導(dǎo)電性比強酸溶液的導(dǎo)電性弱

Answer 1

考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、根據(jù)氫離子濃度的大小判斷是否完全電離，若完全電離，是強電解質(zhì)，反之是弱電解質(zhì)；
B、電解質(zhì)的強弱與溶解性的大小無關(guān)；
C、酸堿是否完全反應(yīng)取決于二者的物質(zhì)的量的關(guān)系，與是否強弱電解質(zhì)無關(guān)．
D、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強弱與溶液中自由移動的離子濃度成正比．

解答： 解：A、如果是強電解質(zhì)應(yīng)該完全電離，那么H⁺濃度應(yīng)該是1mol/L 而不是約為1×10^-2 mol/L 說明甲酸不能完全電離，肯定是弱電解質(zhì)，故A正確；
B、溶解性與電解質(zhì)強弱無關(guān)，故B錯誤；
C、完全反應(yīng)與強弱無關(guān)，故C錯誤；
D、沒指明強酸為幾元酸以及酸的濃度，通過導(dǎo)電性無法比較電解質(zhì)的強弱，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法，難度不大，明確弱電解質(zhì)在水中只能部分電離的特點是解題關(guān)鍵．