【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 澄清透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－

B. c(H+)/ c(OH－) = 1×10－12的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－

C. c(Fe3+) =1 mol·L－1的溶液中： Na+、NH4+、AlO2－、SO42－

D. 能使甲基橙變紅的溶液中： K+、NH4+、SO42－、HCO3－

【答案】B

【解析】

A項，Fe3+與SCN-不能大量共存；B項，溶液呈堿性，離子相互間不反應；C項，Fe3+、NH4+與AlO2-不能大量共存；D項，溶液呈酸性，HCO3-不能大量存在。

A項，Fe3+與SCN-發(fā)生絡合反應，Fe3+與SCN-不能大量共存；B項，c（H+）/c（OH-）=110-12的溶液呈堿性，離子相互間不反應，能大量共存；C項，Fe3+、NH4+與AlO2-發(fā)生雙水解反應，F(xiàn)e3+、NH4+與AlO2-不能大量共存；D項，能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，HCO3-能與H+反應，HCO3-不能大量存在；在指定溶液中能大量共存的是B項，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ下圖為H2和Cl2生成HCl過程中的能量變化：

請回答下列有關(guān)問題：

（1）H2+Cl2═2HCl是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應，反應物的總能量_______（填“>”，“=”或“<”）生成物的總能量；

（2）當有1molHCl生成時，反應_________（填“吸收”或“放出”）的能量為________KJ。

Ⅱ 一個完整的氧化還原反應方程式可拆寫成兩個半反應式,一個為氧化反應式,一個為還原反應式。

（1）已知某一反應的半反應式分別為CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O和O2+2H2O+4e-=4OH-請寫出該反應的總反應式：________________________。

（2）下圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖：

X極為電池的______________(填“正”或“負”)極，X極的電極反應式為_____________________；若電池工作過程中有5.6LO2(標準狀況下)參與反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇：

（1）已知：①H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ/mol；

②CO (g)＋1/2O2 (g)CO2 (g) ΔH2=－283kJ/mol

③CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－764.6 kJ/mol

則工業(yè)制備甲醇的可逆反應熱化學方程式為_______________________________；

（2）恒溫恒容條件下，下列描述中能說明上述反應已達平衡狀態(tài)的是__________。

A．單位時間內(nèi)生成n mol CO的同時生成2n mol H2 B．ν(H2)正＝2ν(CH3OH)逆

C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變 D．容器中氣體的壓強保持不變

（3）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1 molCO和 2 molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250°C開始反應，CO物質(zhì)的量隨時間變化如下：

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

n（CO）/mol

1.00

0.79

0.63

0.54

0.50

0.50

則從反應開始到20min時，以ν（H2）=________，該溫度下平衡常數(shù)K＝_______。

（4）加入催化劑后在250 ℃開始反應，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為___________________________。

②由M點到N點改變的外界條件是_________。

A、降低溫度 B、增大壓強

C、改用更好的催化劑 D、通入更多的CO

（5）25℃時以稀硫酸為電解質(zhì)溶液制成甲醇燃料電池，則負極的電極方程式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組化合物中，化學鍵的類型完全相同的是( )

①MgCl2和Na2O②CO2和CS2③Na2S和Na2O2 ④HCl和NaOH

A.①②B.①③C.②③D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B. =1×10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C.與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
D.水電離的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：K+、Na+、[Al（OH）4]﹣、CO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的是（　　）

A

B

C

D

實驗方案

實驗目的

探究溫度對平衡的影響
2NO2→N2O4

比較HCl、H2CO2和
H2SiO3的酸性強弱

除去CO2氣體中混有的SO2

驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L 的溶液，溶液中部分微粒與 pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是

A. W點所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝4c(CO32－)＋c(OH－)＋c(Cl－)

B. pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)＝0.1 mol/L

C. pH=8的溶液中：c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO3－)＝c(OH－)＋c(Cl－)

D. pH＝11的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生活和生產(chǎn)中應用廣泛。

(1)合成氨用的H2可以CH4為原料制得。有關(guān)化學反應的能量變化如下圖所示。則CH4(g) 與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為________________________________________________。

(2)氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中發(fā)生反應：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。下圖為合成塔中不同氨碳比a[n(NH3)/n(CO2)]和水碳比b[n(H2O)/n(CO2)]＝1時二氧化碳轉(zhuǎn)化率(x%)的曲線圖。請畫出在相同條件下，a＝3.5～4.5范圍內(nèi)，b[n(H2O)/n(CO2)]＝1.5時的二氧化碳轉(zhuǎn)化率(x%)的曲線圖。_______。

(3)疊氮酸鈉(NaN3)常用于汽車安全氣囊中，工業(yè)生產(chǎn)NaN3主要是在175 ℃時把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中，此外還生成兩種常見的堿性物質(zhì)，請寫出上述過程的化學方程式：__________________。

(4)疊氮酸(HN3)是一種一元弱酸，在水溶液中存在：HN3H＋＋N，常溫下將a mol NaN3加入到b L c mol·L－1的HN3溶液中，所得溶液呈中性，計算該溫度下HN3的電離平衡常數(shù)Ka＝____________(用含字母的代數(shù)式表示，忽略溶液體積變化)。

(5)羥胺NH2OH可以看作是NH3分子內(nèi)的一個氫原子被羥基取代的衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作電解質(zhì)進行電解，在汞電極上NO可轉(zhuǎn)化為NH2OH，以鉑為另一極，則該電解反應的總化學方程式為_____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣還原氧化銅：CuO+H2=Cu+H2O，在該反應中（　�。�
A.CuO作還原劑
B.CuO作氧化劑
C.銅元素化合價降低
D.銅元素化合價升高

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