1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol乙酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反應(yīng)可得1 mol乙酸乙酯
B．對(duì)苯二甲酸（） 與乙二醇（HOCH2CH2OH）能通過(guò)加聚反應(yīng)制取聚酯纖維  （　　）
C．分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有4種
D．分子中的所有原子有可能共平面

分析 A．為可逆反應(yīng)；
B．發(fā)生縮聚反應(yīng)；
C．分子式為C5H12O的有機(jī)物，它的同分異構(gòu)體中，經(jīng)氧化可生成醛，該有機(jī)物屬于醛，且連接羥基的碳原子上含有2個(gè)氫原子，確定C5H12的同分異構(gòu)體，-OH取代C5H12中甲基上的H原子；
D．甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，故A錯(cuò)誤；
B．對(duì)苯二甲酸 與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．分子式為C5H12O的有機(jī)物，它的同分異構(gòu)體中，經(jīng)氧化可生成醛，該有機(jī)物屬于醛，且連接羥基的碳原子上含有2個(gè)氫原子，確定C5H12的同分異構(gòu)體，-OH取代C5H12中甲基上的H原子，
C5H12的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、（CH3）4C，
當(dāng)烷烴為CH3CH2CH2CH2CH3，-OH取代甲基上的H原子有1種結(jié)構(gòu)，
當(dāng)烷烴為（CH3）2CHCH2CH3，-OH取代甲基上的H原子有2種結(jié)構(gòu)，
當(dāng)烷烴為（CH3）4C，-OH取代甲基上的H原子有1種結(jié)構(gòu)，
C5H12O的同分異構(gòu)體中可以氧化為醛的醇有4種；
故C正確；
D．甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)，不可能在同一平面上，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
B．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．硝酸銀溶液與鐵粉反應(yīng)：2Ag++Fe═Fe2++2Ag
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題．某化學(xué)研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量頭鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了A、C（選填下列字母編號(hào)）．
A．廢棄物的綜合利用     B．白色污染的減少      C．酸雨的減少
（2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀．
（3）已知：25℃、101kpa時(shí)，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1065kJ/mol
SO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化學(xué)方程式是MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
（4）MnO2可作超級(jí)電容器材料．用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
（6）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)．按照?qǐng)D示流程，將a m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2$\frac{1500c-87ab}{2500}$kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．（1）KClO3與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O該反應(yīng)中被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為5：1．轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl213.44 L．
（2）與Cl2相比較，ClO2處理水時(shí)被還原成Cl-，不生成有機(jī)氯代物等有害物質(zhì)．工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2反應(yīng)：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O．生成0.2mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2 mol．
（3）取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為6：3：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．“殲-20”飛機(jī)上使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料
B．工業(yè)上通常用電解Na、Mg、Al對(duì)應(yīng)的氯化物制取該三種金屬單質(zhì)
C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化
D．燃料電池的燃料都在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．稀醋酸中加入少量冰醋酸能增大醋酸的電離程度
B．25℃時(shí)，等體積等濃度的鹽酸與氨水混合后，溶液pH=7
C．0.1 mol  AgCl和0.1mol  AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）
D．25℃時(shí)，0.1mol•L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將32g Cu與150mL一定濃度的HNO3恰好反應(yīng)，Cu完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．則下列各項(xiàng)中正確的是（　　）
A．所用HNO3為濃度為10mol/LB．NO的體積為6.72升
C．NO2的體積為3.36升D．被還原的HNO3為1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．某溶液中加人鋁粉能產(chǎn)生氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、A13+、H+、Cl-
C．NO3-、NH4+、K+、Cl-D．NO3-、K+、AlO2-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．氯水中有下列平衡Cl2+H2O═HCl+HClO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
B．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
C．氨水中加入NaOH固體有利于氨氣的溢出
D．pH=1的鹽酸加水稀釋到原體積的100倍后，PH=3

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