Question

【題目】在3種不同條件下，分別向容積為1L的恒容密閉容器中充入4molA和2molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2D(g) △H＝QkJ/mol，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見表。下列說法正確的是（ ）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)Ⅰ	實(shí)驗(yàn)Ⅱ	實(shí)驗(yàn)Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃	700	700	750
達(dá)平衡時(shí)間/min	40	5	30
n(D)平衡/mol	3	3	2
化學(xué)平衡常數(shù)	K1	K2	K3

A.實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入2 molA和2 molD，平衡正向移動(dòng)

B.升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)提高

C.實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)Ⅲ的0.9倍

D.K3<K2 =K1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入2 molA和2 molD，主要分析濃度商和平衡常數(shù)的大小，

2A(g) + B(g) 2D(g)

起始量 4mol 2mol 0

轉(zhuǎn)化量 2mol 1mol 2 mol

平衡量 2mol 1mol 2 mol

，

當(dāng)再向容器中通入2 molA和2 molD，此時(shí)物質(zhì)的量分別為4 molA、1 molA 和4 molD，

即K=Qc，因此平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是吸收能量，原來不是活化分子變?yōu)榱嘶罨�分子，活化分子百分�(jǐn)?shù)提高，碰撞頻率增加，速率加快，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，根據(jù)PV=nRT，得出，

在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，

2A(g) + B(g) 2D(g)

起始量 4mol 2mol 0

轉(zhuǎn)化量 3mol 1.5mol 3 mol

平衡量 1mol 0.5mol 3 mol

在實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，

2A(g) + B(g) 2D(g)

起始量 4mol 2mol 0

轉(zhuǎn)化量 2mol 1mol 2 mol

平衡量 2mol 1mol 2 mol

,

故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，溫度升高，向吸熱方向移動(dòng)，D的物質(zhì)的量減少，說明平衡逆向移動(dòng)即逆向是吸熱反應(yīng)，K3<K2 =K1，故D正確；

綜上所述，答案為D