(8分)在分開盛放的A、B兩種溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3—、Cl—、CO32—七種離子，已知A溶液中含有三種陽離子和一種陰離子，則B溶液中所含的離子是 。取少量A溶液，向其中滴入CaCl2至不再有沉淀生成后，過濾，將此濾液逐滴加入到過量的B溶液中，則濾液中發(fā)生的離子反應有 , , 。

CO32-、Cl-、Na+ H++CO32-=HCO3- Ba2++CO32-=BaCO3↓ Ca2++CO32-=CaCO3↓

【解析】

試題分析：銀離子與Cl-、CO32-不能共存，若一種溶液中存在銀離子，則不可能有Cl-、CO32-，碳酸根離子與鋇離子和氫離子不共存，以因為A溶液中含有三種陽離子和一種陰離子，所以A中含有銀離子、鋇離子和氫離子三種陽離子和硝酸根一種陰離子，由此分析可知B中含有CO32-、Cl-、Na+，取少量A溶液，向其中滴入CaCl2至不再有沉淀生成后，銀離子完全沉淀，向過濾后的濾液CO32-、Cl-、Na+，碳酸離子與氫離子、鈣離子和鋇離子反應，方程式為：H++CO32-=HCO3-、Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案為：CO32-、Cl-、Na+；H++CO32-=HCO3-、Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓．

考點：常見離子的檢驗

練習冊系列答案
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下列離子在酸性溶液中能大量共存的是

A． B．

C．Al3＋、Fe2+、NO3-、Cl－ D．K＋、Na＋、Cl－、SiO32-

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（6分）在一定體積的密閉容器中，進行化學反應2CO2 (g)+N2 (g)2CO (g)+2NO (g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t / ℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=____________________________________。

（2）正反應為________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c (CO)不變

C．v正(N2)=v逆(NO) D．c(CO2)=c (CO)

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可逆反應在一定條件下達到化學反應限度

A．反應停止了 B．正反應速率與逆反應速率均為零

C．反應物和生成物濃度相等 D．正反應速率和逆反應速率相等

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下列不屬于水解反應方程式的是

A．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ B．MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2+ 2HCl

C．HCO3－+ H2O CO32－ + H3O+ D．ClO－ + H2O HClO +OH－

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0.2mol NaOH和0．1mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體為6.72L（標準狀況）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關系正確的圖像是（氣體的溶解忽略不計）

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Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示為：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，對此反應說法不正確的是

A．Na2O2在反應中既作氧化劑又作還原劑

B．O2是氧化產(chǎn)物

C．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．2 mol FeSO4發(fā)生反應時，共有12 mol電子轉移

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(7分)對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純，應采用什么方法或加何種試劑：

(1)除去乙醇中溶解的食鹽，方法是________________。

(2)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒用________操作。

(3)除去KCl溶液中的SO42－，依次加入的溶液為(填化學式)：________、________、________。

(4)用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分，其過程稱________；從碘水中提取碘采用________操作。

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同溫同壓下，在3支體積不同的試管中分別充滿等體積混合的2種氣體，它們是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2�，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中溶質的物質的量濃度分別為c1、c2、c3（假設溶質全在試管中），則下列關系正確的是

A．c1>c2>c3 B．c1>c3>c2 C．c1=c3>c2 D．c1=c2>c3

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