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【題目】元素性質呈周期性變化的決定因素是 ( )

A. 元素原子核外電子排布呈周期性變化 B. 元素相對原子質量依次遞增

C. 元素原子半徑大小呈周期性變化 D. 元素的最高正化合價呈周期性變化

【答案】A

【解析】試題分析：元素原子核外的電子呈周期性排布決定了元素的性質呈周期性變化，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是：

A. 高溫下，可在試管內完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反應

B. 自然界中硅的儲量豐富，僅次于氧，自然界中存在大量的單質硅

C. 現(xiàn)代海戰(zhàn)通過噴放液體SiCl4(極易水解)和液氨可產生煙幕，其主要成分是NH4Cl

D. 從燃煤煙道灰中(含GeO2)提取半導體材料單質鍺(Ge)，不涉及氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 熱化學方程式各物質前的化學計量數不能表示分子個數只代表物質的量。

B. 熱化學方程式未注明溫度和壓強時，△H表示標準狀況下的數據。

C. 同一化學反應化學計量數不同，△H不同；化學計量數相同而狀態(tài)不同，△H不相同

D. 化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成正比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質：

① Br2 ② Na2O2 ③ KOH ④HCl ⑤ H2O2 ⑥ CaCl2 ⑦ NH4Cl

（1）屬于離子化合物的有 ；（填寫序號，下同）

（2）屬于共價化合物的有 ；

（3）由極性鍵和非極性鍵共同構成的物質有 ；

（4）由離子鍵和共價鍵共同構成的物質有 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe2+ + 2S2O32－+ O2 +xOH－=Fe3O4 + S4O62－ + 2H2O，

下列說法中不正確的是

A. 每生成1 mol Fe3O4，反應轉移的電子總數為4 mol

B. Fe2+和S2O32－都是還原劑

C. 1 mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為1/3 mol

D. x＝4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產和生活密切相關。下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是

A．氯氣作水殺菌消毒劑 B．硅膠作袋裝食品的干燥劑

C．二氧化硫作紙漿的漂白劑 D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A．糖類、蛋白質都屬于天然高分子化合物

B．強紫外線灼傷人體皮膚屬于皮膚蛋白質的變性

C．纖維素和淀粉的組成都可用(C6H10O5)n表示，它們互為同分異構體

D．向雞蛋清溶液中分別加入飽和(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使之聚沉，其原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，因取代反應而發(fā)生的是（ ）

①CH3CH=CH2 → CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH → CH2=CH2

③CH3COOH → CH3COOCH2CH3 ④C6H6 → C6H5NO2

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、R、X、Y的原子序數依次增大，Y的最高正價和最低負價之和等于0，其L層上電子數是M層上電子數的2倍；在常溫常壓下，W和R形成的兩種物質可相互轉化，但元素化合價沒有變化；這4種元素的原子最外層電子數之和等于R原子的核電荷數的2倍。下列說法正確的是

A. 元素的非金屬性強弱順序為R>Y>W

B. R與其他三種元素均能形成共價化合物

C. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強弱順序為R>W>Y

D. 原子半徑大小順序為r(W)>r(R)>r(X)>r(Y)

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