食鹽中含有一定量的雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。

已知：①氧化性：IO>Fe3＋>I2；②KI＋I2KI3

(1)某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Fe2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為四份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①向第四份試液中加K3Fe(CN)6溶液，根據(jù)是否得到具有特征藍色沉淀的鹽，可檢驗溶液中是否含有Fe2＋，推測該藍色沉淀是_______

(用化學式表示)。

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為：____________________、____________________。

(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學方程式：____________________。

將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)不適合作為食鹽加碘劑，其理由是________________________。


答案：(每空2分)(1)①Fe3[Fe(CN)6]2�、贗O＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O　2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

(2)O2＋4I－＋2H2O===2I2＋4KOH　KI3在受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生I2和KI，KI被氧氣氧化，I2易升華


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液體積是

A．60 mL          B．45 mL          C．30 mL        D．15 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：       　　　    　， 如果用丙烯與異戊二烯在該條件下反應(yīng)，最多可以生成含六元環(huán)的化合物（不考慮立體異構(gòu)）

A．6種            B．4種           C．3種             D．2種

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)的離子方程式或化學方程式中正確的是(　　)

A．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O

B．磷酸一氫鈉溶液水解：HPO＋H2OPO＋H3O＋

C．將2 mol SO3氣體通入一密閉容器中，達平衡后吸收Q kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學方程式為2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋Q kJ/mol

D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2，充分反應(yīng)：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===4Fe3＋＋6Cl－＋Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．加入金屬鎂產(chǎn)生H2的溶液中：NH、Na＋、SO、CH3COO－

B．含有大量ClO－的溶液中：K＋、Na＋、NO、SO

C．c(Cu2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H＋、NH、Br－、CO

D．含有大量MnO的溶液中：H＋、SO、Cl－、CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是(　　)

A．再通入少量氯氣，減小

B．通入少量SO2，溶液漂白性增強

C．加入少量固體NaOH，一定有[Na＋]＝[Cl－]＋[ClO－]

D．加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


       在盛有溴水的三支試管中分別加入少量苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是                                                                                                  (　　)

A．①加CCl4�、诩颖健、奂泳凭�

B．①加酒精　②加CCl4�、奂颖�

C．①加苯�、诩覥Cl4�、奂泳凭�

D．①加苯　②加酒精�、奂覥Cl4

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組利用MnO2和濃HCl及如圖裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是(　　)

A．A中可用分液漏斗代替長頸漏斗

B．A中缺少加熱裝置

C．B中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2

D．D中的導管口若連接倒置漏斗可防止倒吸

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科目：高中化學 來源： 題型：


如右圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是

A．產(chǎn)生氣體的體積：①>②

B．①的溶液復原可向電解后的溶液中加氯化銅；②中電解后溶液的pH不變

C．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①>②

D．電極反應(yīng)式：①中陽極2Cl－ －2e－ = Cl2↑②中負極 2H+ + 2e－ = H2↑

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