【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)值．下列有關敘述正確的是（ ）
A.1 mol D2O分子所含的中子數(shù)為8NA
B.48 g氧氣和臭氧的混合氣體中的氧原子數(shù)為3NA
C.11.2 L 甲烷（CH4）中的共價鍵數(shù)為2NA
D.1 mol N2與3 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

【答案】B
【解析】解：A.1 mol D2O分子所含的中子數(shù)為10NA ， 故A錯誤； B.48 g氧氣和臭氧的混合氣體中的氧原子數(shù)為： ×NA=3NA ， 故B正確；
C．氣體狀況未知，無法計算甲烷的物質的量和共價鍵數(shù)，故C錯誤；
D．合成氨為可逆反應，不能進行到底，所以1 mol N2與3 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)小于2NA ， 故D錯誤；
故選：B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學式為C3H4O2的液態(tài)有機物X（不含環(huán)狀結構）不能與碳酸氫鈉發(fā)生反應，推測X不可能發(fā)生的反應是

A.消去反應B.酯化反應C.加聚反應D.銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣陰極祛制備H2O2是一種環(huán)境友好型制備方法，裝置如圖所示，下列說法錯誤的是

A. b為直流電源的負極

B. 本裝置使用的交換膜為陽離子交換膜

C. 通入空氣的電極反應式可能為O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-

D. 若生成17g雙氧水，則需要通入含11.2 LO2 的空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知地下水含鈣離子、鎂離子等，家庭中的下列物品可用于檢驗這兩種離子的是(　　)

A. 純堿 B. 食鹽 C. 食醋 D. 食糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組用CO還原Fe2O3 ， 并在實驗結束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進行探究． [探究目的]分析黑色粉末X的組成，并進行相關實驗．
[查閱資料]
I．CO還原Fe2O3的實驗中若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4 ， 也能被磁鐵吸引．
II．Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
（1）[猜想假設]黑色粉末X的組成可能是、 ， 或二者的混合物． [實驗探究]

編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①

取少量黑色粉末X放入試管中，注入足量的一定濃度的鹽酸，微熱

黑色粉末逐漸溶解，同時有氣泡產(chǎn)生，溶液呈淺綠色．

②

向上述試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩

溶液沒有呈現(xiàn)紅色

實驗①中產(chǎn)生氣泡的離子方程式為 ．
（2）根據(jù)②中溶液未呈紅色，不能推斷出黑色粉末X中無Fe3O4 ， 請用離子方程式解釋原因： ．
（3）為了證明黑色粉末X中是否含有Fe3O4 ， 該小組進行如圖所示實驗：
請根據(jù)數(shù)據(jù)分析說明黑色粉末X中是否含有Fe3O4 ． ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為解決能源短缺問題，工業(yè)生產(chǎn)中應合理利用化學能。

（1）25℃，1.01×105Pa時,實驗測得，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572KJ的熱量，則表示H2的燃燒熱的熱化學方程式為_________

（2）如圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結構示意圖放電時甲醇應從____處通入(填“a”或“b”).電池內(nèi)部H+向______(填“左”或“右”)移動。寫出電池負極的電極反應式_____。

（3）從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程.已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-93kJ/mol，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值__________。

化學鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能/kJmol

436

a

945

當可逆反應中凈生成N-H物質的量為2mol時，反應放熱________

（4） 已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJmol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJmol-1

2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJmol-1

根據(jù)蓋斯定律，計算反應2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的△H=___．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質：①汽油、②四氯化碳、③酒精，其中可用作從碘水中提取碘的萃取劑是(　　)

A. ①③ B. ②③ C. ①② D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＞0。在1 000℃時，H2O(g)的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)關系如圖所示。

(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K＝__________。當反應達到平衡后，再向容器中加入鐵粉和水蒸氣，則K__________，(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)；升高溫度，則K__________。

(2)在1 000℃時，若向上述容器中加入0.80 mol鐵粉和1.00 mol水蒸氣，達到平衡時，容器中c(H2)＝______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對石油工業(yè)敘述錯誤的是（ ）。
A.石油含有C5～C11的烷烴，可以通過石油的常壓分餾得到汽油
B.催化裂化既能提高汽油產(chǎn)量又能提高汽油質量
C.石油裂解的目的是提高汽油產(chǎn)量
D.石油的減壓分餾的生產(chǎn)目的是獲得輕質油

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