8．某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl-、OH-、CO32-、NO3-．向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則酸溶液中不含NO3-，溶液為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．

解答 解：無(wú)色溶液不含F(xiàn)e3+，
若為非氧化性酸溶液，則含H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl-，最多5種，不含OH-、CO32-、NO3-；
若為堿溶液，含Ba2+、Cl-、OH-、NO3-，最多4種，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存及離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液為非氧化性酸或強(qiáng)堿為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在100mL下列溶液中，分別加入0.05molNaOH固體，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（　�。�
A．蒸餾水B．0.5 mol/L的醋酸溶液
C．0.5 mol/L的鹽酸D．0.5 mol/L的氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于醋酸鈉溶液的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．溶液呈酸性B．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取t其工藝流程如圖1所示．

（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是①②③⑤（填序號(hào)）．
①研磨  ②多次浸取  ③升高溫度  ④加壓    ⑤攪拌
（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是Fe（OH）3（寫化學(xué)式）．
（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應(yīng)為
（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來(lái)制取Na2S．
①檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管，滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則未洗凈，反之則已洗凈，
②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2S04和CH4在高溫、催化劑條件下制取．化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2S04+CH4$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$Na2S+2H2O+CO2；
③已知Na2SO4．10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖2．從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾
（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為
c mol/L的Na2SO4溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為65（Vc-b-d）g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，向20mL 0.2mol．L-1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol．L-lNaOH溶液，有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（HA-）＞c（ A2-）＞c（ OH-）＞（（H+）
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中的大
C．等濃度H2A和NaHA的混合溶液中無(wú)論加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化都不大
D．當(dāng)V（NaOH）=40 mL時(shí)，升高溫度，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{A}^{2-}）}$減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，F(xiàn)e3+，Al3+，SO42-，CO32-離子，當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖1所示
溶液中一定存在的陽(yáng)離子為H+、Fe3+、Al3+，其物質(zhì)的量之比1：1：1可能存在的陽(yáng)離子如何用實(shí)驗(yàn)確定焰色反應(yīng)．
 （2）取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖2所示
①曲線A、B的轉(zhuǎn)折點(diǎn)為什么在一條垂直線上A、B點(diǎn)生成二氧化碳體積最大，A、B點(diǎn)均為NaCl溶液，而n（NaCl）=n（NaOH）=n（HCl），即耗的鹽酸相同
②曲線B的溶質(zhì)為NaHCO3、Na2CO3
③A溶液最多還能吸收CO2體積（標(biāo)況）為134.4mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．NaCN、KCN等氰化物是重要的基本化工原料．用于基本化學(xué)合成、冶金等．
（1）用含NaCN（N顯一3價(jià)）的廢水合成黃血鹽（K4[Fe（CN）6]）的主要工藝流程如圖：

①寫出NaCN的電子式．
②在反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe（CN）6+CaSO4↓+2NaCl．
③加入碳酸鈉溶液主要目的是除去其中的Ca2+；．
（2）已知HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10，濃度均為0.1mol•L-1的NaCN和HCN的混合溶液顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”） 性，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明原因${K_h}=\frac{{c（HCN）•c（O{H^-}）}}{{c（C{N^-}）}}=\frac{{c（HCN）•c（O{H^-}）•c（{H^+}）}}{{c（C{N^-}）•c（{H^+}）}}=\frac{K_W}{K_a}=\frac{{1×{{10}^{-14}}}}{{6.2×{{10}^{-10}}}}$=1.6×10-5＞6.2×10-10．
（3）現(xiàn)代開(kāi)采金礦：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金（Au）礦石，通空氣，使礦石中的金粒溶解，得到Na[Au（CN）2]（ 二氰合金酸鈉）溶液；再用鋅與Na[Au（CN）2]溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成金．金溶解過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式為4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au（CN）2]+4NaOH；消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為1：2．
（4）臭氧（O3）可以將劇毒的NaCN溶液氧化為無(wú)毒的NaCNO，進(jìn)一步將NaCNO氧化得到N2 和NaHCO3，在氧化過(guò)程中，1mol O3得到2mole-．若要處理含NaCN0.001mol•L-1103L，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O356L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．圖中A是一種金屬單質(zhì)，B是淡黃色固體，D的焰色反應(yīng)呈黃色；試指出A、B、C、D是何種物質(zhì)，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：
（1）ANa；BNa2O2；CNaOH；DNa2CO3．
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（5）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH
（6）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．緩沖溶液可以抗御少量酸堿對(duì)溶液pH的影響．人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3-），維持血液的pH保持穩(wěn)定．己知在人體正常體溫時(shí)，反應(yīng)H2CO3?HCO3-+H+的Ka=10-6.1mol•L-1，正常人的血液中c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3．則下列判斷正確的是（　　）
A．正常人血液內(nèi)Kw=10-14
B．由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.4
C．正常人血液中存在：c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
D．當(dāng)過(guò)量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，只發(fā)生HCO3-+OH-=CO32-+H2O的反應(yīng)

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