Question

利用有關知識回答下列問題：
（1）B、F兩元素形成的化合物的空間構型為

 

，其中心原子的雜化類型為

 

．
（2）CH₄與

 

（寫微粒符號）互為等電子體．
（3）寫出元素Cu基態(tài)原子的電子排布式

 

．
（4）Fe與CO可形成的Fe（CO）₅型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷該化合物晶體屬于

 

 晶體（填晶體類型）．
（5）Zn的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH₃間結合的作用力為

 

．
（6）金屬Fe的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為

 

．

Answer 1

考點：晶胞的計算,判斷簡單分子或離子的構型,“等電子原理”的應用,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學鍵與晶體結構

分析：（1）根據中心原子電子對數(shù)判斷雜化類型和空間構型；
（2）根據等電子體是指具有相同電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子來回答；
（3）根據原子電子排布構造原理排布；
（4）Fe（CO）₅，熔沸點低，易溶于非極性溶劑，應屬于分子晶體；
（5）Zn的離子的氫氧化物可溶于氨水中，形成的離子為[Zn（NH₃）₄]（OH）₂；
（6）利用均攤法計算晶胞中含有的原子個數(shù)；晶胞的密度等于晶胞中鐵原子的質量與體積的比．

解答： 解：（1）B、F兩元素形成的化合物中心原子B的電子對數(shù)為3+

3-1×3

2

=3，故雜化類型為sp²雜化，分子空間構型為平面三角形，故答案為：平面三角形；sp²雜化；
（2）NH₄⁺中電子數(shù)為6+4=10和CH₄是等電子體，故答案為：NH₄⁺；
（3）Cu元素為29號元素，原子核外有29個電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（4）Fe（CO）₅，常溫下為液態(tài)，熔沸點低，易溶于非極性溶劑，應屬于分子晶體，故答案為：分子；  
（5）Zn的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，反應方程式為Zn（OH）₂+4NH₃=[Zn（NH₃）₄]（OH）₂，[Zn（NH₃）₄]（OH）₂是分子配體與中心離子形成的配合物為配位鍵，故答案為：配位鍵；
（6）體心立方晶胞中鐵原子個數(shù)=1+8×

1

8

=2；面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)=6×

1

6

+8×

1

8

=4，所以面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比2：1，故答案為：2：1．

點評：本題考查了晶胞計算、等電子原理、雜化方式等內容，難度較大，重在考查學生分析問題，解決問題的能力．