（1）483gNa2SO4?10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是
 
，所含H2O分子的數(shù)目是
 
個(gè)．
（2）19g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是
 
，ACl2的化學(xué)式是
 
．
（3）已知金屬鈉投入水中能發(fā)生下列反應(yīng)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．如將2.3g鈉投入足量水中，充分反應(yīng)．則生成的NaOH的物質(zhì)的量為
 
，生成的H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
 
．
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的V L氣體A（摩爾質(zhì)量為M g?mol-1）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg?cm-3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：（1）根據(jù)n=
m
M
計(jì)算出483gNa2SO4?10H2O的物質(zhì)的量，再根據(jù)晶體的化學(xué)式組成計(jì)算出鈉離子的物質(zhì)的量、水的分子數(shù)；
（2）根據(jù)該二價(jià)金屬氯化物的化學(xué)式計(jì)算出其物質(zhì)的量，再根據(jù)M=
m
n
計(jì)算出ACl2的摩爾質(zhì)量；根據(jù)計(jì)算結(jié)果推斷A的名稱(chēng)并寫(xiě)出ACl2的化學(xué)式；
（3）先計(jì)算出鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量及標(biāo)況下的體積；
（4）根據(jù)n=
V
Vm
來(lái)計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，利用m=nM來(lái)計(jì)算氣體的質(zhì)量，溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量和為溶液的質(zhì)量，利用V=
m
ρ
來(lái)計(jì)算溶液的體積，最后利用c=
n
V
來(lái)計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：（1）解：483g Na2SO4?10H2O的物質(zhì)的量為：n=
m
M
=
483g
322g/mol
=1.5mol，根據(jù)晶體的組成可知，n（Na+）=2n（Na2SO4?10H2O）=2×1.5mol=3mol；n（H2O）=10n（Na2SO4?10H2O）=10×1.5mol=15mol，N=nNA=15NA，
故答案為：3mol；15NA；
（2）19g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，該金屬的氯化物的物質(zhì)的量為：0.4mol×
1
2
=0.2mol，則ACl2的摩爾質(zhì)量為：
19g
0.2mol
=95g/mol，A的相對(duì)原子量為：95-71=24，A為Mg，ACl2的化學(xué)式為MgCl2，
故答案為：95g/mol；MgCl2；
（3）2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑可知，0.1mol鈉與水完全反應(yīng)能夠生成0.1mol氫氧化鈉和0.05mol氫氣，標(biāo)況下0.05mol氫氣的體積為：22.4L/mol×0.05mol=1.12L，
故答案為：0.1mol；1.12L；
（4）解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL該氣體的物質(zhì)的量為
VL 
22.4L/mol 
=
V
22.4
mol，氣體的質(zhì)量為：
V
22.4
 mol×M g?mol-1=
VM
22.4
g，
水的質(zhì)量為100mL×1g/mL=100g，即溶液的質(zhì)量為
VM
22.4
g+100g，則溶液的體積為
VM
22.4
g+100g
ρg?cm-3
×10-3L/cm-3=
VM
22.4
+100
ρ
×10-3L，
則該溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=
V
22.4
mol
VM
22.4
+100
ρ
L
×1000=
1000Vρ
MV+2240 
mol/L，
故答案為：
1000Vρ
MV+2240 
mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、標(biāo)況下的氣體摩爾體積等物理量之間的關(guān)系，（4）為易錯(cuò)點(diǎn)，溶液的體積計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵，并注意本題中應(yīng)按照氣體與水不反應(yīng)來(lái)分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、pH相等的CH3COONa、NaOH和NaCO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
B、pH=2 的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（A-）+c（OH-）
C、已知酸性HF＞CH3COOH，則等體積等物質(zhì)的量濃度的NaF和CH3COONa溶液所含的陰離子數(shù)后者較多
D、0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的問(wèn)題．
（1）該實(shí)驗(yàn)所用的石墨棒須經(jīng)過(guò)預(yù)處理；先經(jīng)高溫火焰灼燒到紅熱，再迅速浸入冷水中．這種預(yù)處理的目的是：
 
．
（2）要使發(fā)光二極管發(fā)亮，實(shí)驗(yàn)時(shí)的操作順序是：先
 
電解一段時(shí)間后，
 
．
（3）在實(shí)驗(yàn)的全過(guò)程中能量的主要轉(zhuǎn)化形式是
 

（4）寫(xiě)出下列兩種操作時(shí)的電極反應(yīng)式，并注明電極名稱(chēng)：
①按下開(kāi)關(guān)S1一段時(shí)間后：C1
 
，
 
．
②斷開(kāi)開(kāi)關(guān)S1，迅速按下開(kāi)關(guān)S2：（提示：此時(shí)C1附近溶液顯堿性，C2附近溶液顯酸性）
C2
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
，又知1100℃時(shí)，K=0.28．
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)
 
．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c（CO2）=0.013mol/L，c（CO）=0.05mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)：
 
（填“是”或“否”），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v正
 
v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：（以下均假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變）．

（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）銅片周?chē)芤簳?huì)出現(xiàn)
 
的現(xiàn)象．
（3）若2min后測(cè)得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，計(jì)算：
①導(dǎo)線(xiàn)中流過(guò)的電子的物質(zhì)的量為
 
mol；
②該段時(shí)間內(nèi)用硫酸銅表示的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?min-1
（4）若一段時(shí)間后測(cè)得鐵片減少了2.4g，同時(shí)銅片增加了3.2g，計(jì)算這段時(shí)間內(nèi)該裝置消耗的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的百分比為
 
．
（5）若將該裝置改為如圖2所示的裝置也能達(dá)到和原裝置相同的作用．其中KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，同時(shí)又能阻止反應(yīng)物直接接觸．則硫酸銅溶液應(yīng)該注入
 
（填“左側(cè)”、“右側(cè)”或“兩側(cè)”）燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I的陽(yáng)離子是由第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，K是一種紅棕色氣體．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第
 
周期
 
族．
（2）向M溶液中加入NaOH，并且通入空氣，可觀(guān)察到的現(xiàn)象為
 
．
（3）反應(yīng)④的離子方程式是：
 

（4）寫(xiě)出I單質(zhì)和同周期半徑最大的元素的氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
，這個(gè)反應(yīng)證明了I的一些特殊性，短周期內(nèi)還有
 
有類(lèi)似的性質(zhì)，這說(shuō)明了元素周期表的
 
規(guī)則．
（5）標(biāo)況下，將一支充滿(mǎn)了L、K和O2的混合氣體的燒瓶倒扣到水槽里，水恰好充滿(mǎn)燒瓶，求燒瓶?jī)?nèi)溶液濃度范圍
 
（假設(shè)生成的液體不擴(kuò)散）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

填寫(xiě)合適的方法分離或提純下列物質(zhì)：
分離或提純的物質(zhì) 分離或提純的方法
分離BaSO4和BaCl2固體
分離食鹽和碘
從碘水中提取碘單質(zhì)
用自來(lái)水制取蒸餾水
從Na2SO4溶液中獲得Na2SO4固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮元素有多種氫化物，如氨（NH3）、肼（N2H4）等．
（1）肼（N2H4）又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在25℃，101kPa時(shí)，N2H4的燃燒熱為624KJ/mol，又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol．則N2H4完全燃燒生成氮?dú)夂退羝臒峄瘜W(xué)方程式是
 
．
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
．如果此燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率為50%，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣2.24L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）時(shí)，此電池產(chǎn)生的電能為
 
（假設(shè)肼此時(shí)生成液態(tài)水）．
（3）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖，正極的電極反應(yīng)式為
 
．電池工作時(shí)，H+移向
 
極（填“正”、“負(fù)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A、100mL 0.5mol/L NaCl溶液
B、100mL 2mol/L KClO3溶液
C、100mL 0.5mol/LBaCl2溶液
D、200mL 0.5mol/L AlCl3溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案