（2012?瓊海一模）某學生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的實驗是（　　）
分析：鹽酸和銀不能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以不能設計成原電池，只能設計成電解池，失電子的物質作電解池陽極，金屬或導電的非金屬作電解池陰極，失電子的物質作電解質溶液．
解答：解：2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑不能自發(fā)進行，所以必須設計成電解池，該反應中銀失電子，所以銀作電解池陽極，金屬或導電的非金屬作電解池陰極，該反應中氯化氫得電子生成氫氣，則選取鹽酸作電解質溶液，所以C選項符合條件，
故選C．
點評：本題考查原電池和電解池原理，明確原電池形成條件是解本題的關鍵，注意原電池必須是自發(fā)的進行氧化還原反應，為易錯點．
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?瓊海一模）（1）在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質Fe2+．在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是
B
B

A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2 水  　　    D．HNO3
然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe（OH）3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的
CD
CD

A．NaOH        B．NH3?H2O     C．CuO           D．Cu（OH）2
（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為
4
4
，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為
3.3
3.3
，通過計算確定上述方案
可行
可行
 （填“可行”或“不可行”）（已知lg5=0.7）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?瓊海一模）已知A為中學化學中的一種鹽，B、C為日常生活中常見的金屬．通常條件下D、G為無色無味氣體．已知用惰性電極電解A溶液一段時間后，產(chǎn)物只有C、D和E的稀溶液．各物質之間的轉化關系如圖（部分反應產(chǎn)物已略去）．
請回答下列問題：
（1）A的化學式為
Cu（NO3）2
Cu（NO3）2
．
（2）A溶液與Na2O2反應的總化學方程式為
2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑
2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑
．
（3）E的稀溶液與F溶液反應的離子方程式為
3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
．
（4）電解100mL鹽A的溶液一段時間后，斷開電路，取出電極，測得所得到的氣體D在標準狀況下的體積為5.6mL，則電解后溶液的pH為
2
2
．（假設溶液體積不變）
（5）若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質B的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體C．則濾液中溶質的物質的量濃度為
0.2mol/L
0.2mol/L
．（假設溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?瓊海一模）KHSO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下，都能存在的離子是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?瓊海一模）下列離子反應方程式正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?瓊海一模）設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

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