Question

100mL0.03mol/LNa₂SO₄溶液和50mL0.02mol/LAl₂（SO₄）₃溶液混合（不考慮水的電離），下列說(shuō)法中正確的是（不考慮混合后溶液體積的變化）（ ）
A．混合液中c（SO₄^2-）為0.04mol?L^-1
B．原Al₂（SO₄）₃溶液中c（Al³⁺）與100mL0.02mol?L^-1Al（NO₃）₃中c（Al³⁺）相等
C．混合后的溶液中含有0.003molNa⁺
D．混合后溶液中c（Na⁺）為0.02mol/L

Answer 1

【答案】分析：A、利用n=cV來(lái)計(jì)算硫酸根離子的物質(zhì)的量，再計(jì)算混合后硫酸根離子的濃度；
B、利用溶液的濃度及物質(zhì)的化學(xué)式來(lái)分析c（Al³⁺）；
C、利用n=cV來(lái)計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，混合前后鈉離子的物質(zhì)的量不變；
D、利用n=cV來(lái)計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再利用混合物的總體積來(lái)計(jì)算濃度．
解答：解：A、SO₄^2-的物質(zhì)的量為0.1L×0.03mol/L+0.05L×0.02mol/L×3=0.006mol，
c（SO₄^2-）==0.04mol?L^-1，故A正確；
B、原Al₂（SO₄）₃溶液中c（Al³⁺）=0.02mol/L×2=0.04mol/L，100mL0.02mol?L^-1Al（NO₃）₃中
c（Al³⁺）=0.02mol/L，二者不相等，故B錯(cuò)誤；
C、100mL0.03mol/LNa₂SO₄溶液中Na⁺的物質(zhì)的量為0.1L×0.03mol/L×2=0.006mol，
混合前后鈉離子的物質(zhì)的量不變，仍為0.006mol，故C錯(cuò)誤；
D、Na⁺的物質(zhì)的量為0.006mol，混合后溶液的體積為0.15L，則c（Na⁺）為=0.04mol?L^-1，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度及物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確計(jì)算公式及混合前后溶質(zhì)或離子的量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，并注意利用化學(xué)式來(lái)判斷離子的數(shù)目．