13．關于下列實驗操作的說明不正確的是（　�。�
A．向某溶液中滴入石蕊呈紅色，滴入甲基橙則呈黃色，則該溶液的pH值可能為4.4～5.0
B．電解水時加入H2SO4、NaOH、CuCl2等電解質均可增加導電性，而會使電解水的速率增大
C．配制標準NaOH溶液的NaOH固體含有少量的KOH，此時中和測得鹽酸的濃度數(shù)值一定偏高
D．電解飽和食鹽水一段時間，若向某一極滴入酚酞試液后溶液呈紅色，該極一定是陰極

分析 A．石蕊試液在pH值小于5時呈紅色，大于8時呈藍色；甲基橙在pH值小于3.1時呈紅色，大于4.4時呈黃色；
B．加入氯化銅后氯離子和銅離子放電；
C．由于氫氧化鈉分子量小，所以按氫氧化鈉計算會導致氫氧根偏少．最后滴定量就會減多，導致結果偏高；
D．電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，同時電極附近生成氫氧根離子，無色酚酞遇堿變紅色，根據(jù)電極附近氫氧根離子濃度變化來分析解答．

解答 解：A．石蕊試液在pH值小于5時呈紅色，大于8時呈藍色；甲基橙在pH值小于3.1時呈紅色，大于4.4時呈黃色，溶液的pH值：4.4＜PH＜5，故A正確；
B．加入氯化銅后氯離子和銅離子放電，水不電解，故B錯誤；
C．因為氫氧化鈉的相對分子質量小于氫氧化鉀，滴定液的實際氫氧根離子濃度小于要配制的標準溶液的濃度．造成消耗酸的量更少，測定的鹽酸溶液濃度的結果比實際的要大，故C正確；
D．電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應而生成氯氣，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應而生成氫氣，同時陰極附近生成氫氧根離子，則陰極附近氫氧根離子濃度增大，無色酚酞遇堿變紅色，所以陰極區(qū)域溶液先變紅色，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了常見指示劑石蕊、甲基橙的變色范圍、電解原理、溶液配制等，難度較大，注意溶液配制實驗中藥品不純對實驗結果的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．乙偶姻是一個極其重要的香料品種，主要用于配制奶香型、肉香型、草莓香型香精，也可用于合成其他精細化學品．
已知乙偶姻中只含有C、H、O三種元素，其密度是相同條件下乙醛的2倍，分子中C、H、O原子個數(shù)比為2：4：1．請回答：
（1）乙偶姻的分子式為C4H8O2．
（2）若X是乙偶姻的屬于酯類的同分異構體，則符合條件的X有4種，寫出其中核磁共振氫譜圖中鋒組數(shù)最多的同分異構體的名稱甲酸丙酯．
已知在乙偶姻中含有碳氧雙鍵，A的一氯代物只有一種，且不發(fā)生銀鏡反應．與乙偶姻有關的反應如下：

（3）寫出A的結構簡式：
（4）寫出反應①的反應類型：消去反應
（5）寫出乙偶姻所含官能團的名稱：羰基、羥基
（6）寫出下列反應的化學方程式并指出其反應類型：
B→C：n$\stackrel{一定條件下}{→}$
D→E：CH3CH（OH）CH（OH）CH3+2$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學興趣小組對硫酸銅晶體里結晶水的含量進行實驗探究．實驗步驟為：
①取晶體研磨；②用托盤天平稱量25.0硫酸銅晶體試樣；③加熱、冷卻；④稱量；⑤再加熱、冷卻和稱量；⑥多次測定不同溫度下坩堝中固體的質量；⑦當硫酸銅晶體全部變成白色粉末后，繼續(xù)對白色粉末進行加熱，結果又觀察到白
色粉末慢慢發(fā)生顏色變化，所測定固體質量隨溫度的升高而變化的曲線如圖；
⑧對實驗數(shù)據(jù)進行分析處理．

請回答下列問題：
（1）步驟①需要的實驗儀器是研缽．
（2）步驟③具體的操作是：將盛有硫酸銅晶體的坩堝用酒精燈緩慢加熱，同時用玻璃棒輕輕攪拌硫酸銅晶體．加熱一段時間后，若晶體顯藍色，此時應當繼續(xù)加熱，直到晶體完全變成白色粉末，且不再有水蒸汽逸出，然后將坩堝放在干燥器里冷卻．
（3）步驟⑤具體的操作是重復③④的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質量差不超過0.1g為止．
（4）110℃時所得固體的化學式是CuSO4•3H2O；，最終所得固體的化學式是Cu2O請從中學化學課本中舉出一例能生成該物質的化學方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
（5）通過實驗探究可知，進行硫酸銅晶體中結晶水含量測定的實驗時，溫度控制在260℃～650℃范圍里．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知：R-CH2-COOH$→_{Br_{2}，△}^{P}$R-CHBr-COOH
由常見的有機物A[CH2=C（CH3）2]可以實現(xiàn)如下的轉化：
A$→_{催化劑}^{HBr}$B$→_{△}^{NaOH}$C$\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}/H-}{→}$D（C4H8O2）$→_{Br_{2}，△}^{P}$E
（1）A的系統(tǒng)命名為2-甲基丙烯，B→C的反應類型是取代（水解）反應．
（2）C的一種同類別的同分異構體M，M能發(fā)生催化氧化反應生成醛，則M的結構簡式為CH3CH2CH2CH2OH．
（3）寫出E與足量的氫氧化鈉溶液供熱反應的化學方程式：HOOCCBr（CH3）2+2NaOH→NaOOCCOH（CH3）2+NaBr+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生如下反應：Na2S2O3+H2SO4 ═Na2SO4 +SO2 +S↓+H2O，下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
A．10℃時，0.1mol/L  Na2S2O3和0.1mol/L  H2SO4各5mL
B．20℃時，0.1mol/L  Na2S2O3和0.1mol/L  H2SO4各5mL
C．10℃時，0.1mol/L  Na2S2O3和0.1mol/L  H2SO4各5mL，加水10mL
D．20℃時，0.2mol/L  Na2S2O3和0.1mol/L  H2SO4各5mL，加水10mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某有機物中含有C、H、O三種元素，其中C、H原子個數(shù)比為1：2，標準狀況下其蒸氣的密度是1.34g/L，將6g該有機物在足量氧氣中充分燃燒，產(chǎn)生的高溫氣體通過足量堿石灰，堿石灰增重12.4g，通過計算確定：
（1）該有機物的摩爾質量；
（2）該有機物的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某興趣小組同學在實驗室用加熱1-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1-溴丁烷，并檢驗反應的部分副產(chǎn)物，設計了如圖所示裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出．

請根據(jù)實驗步驟，回答下列問題：
（1）關閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1-溴丁烷．
豎直冷凝管接通冷凝水，進水口是Ⅱ（填“I”或“Ⅱ”）；豎直冷凝管的主要作用是冷凝回流．
（2）理論上，上述反應的副產(chǎn)物可能有：丁醚（CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3）、1-丁烯、溴化氫、硫酸氫鈉、水等．熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子并打開a，利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻，通過B、C裝置檢驗部分副產(chǎn)物，已知B、C裝置中為常見物質的水溶液．
B裝置檢驗的物質是溴化氫，寫出C裝置中主要的化學方程式：CH3CH2CH=CH2+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3．
（3）為了進一步分離提純1-溴丁烷，該興趣小組同學查得相關有機物的數(shù)據(jù)如表所示：
物質熔點/℃沸點/℃
1-丁醇-89.5117.3
1-溴丁烷-112.4101.6
丁醚-95.3142.4
1-丁烯-185.3-6.5
請你補充下列實驗步驟，直到分離出1-溴丁烷．
①待燒瓶冷卻后，拔去豎直的冷凝管；
②插上帶橡皮塞的溫度計；
③關閉a，打開b；
④接通冷凝管的冷凝水，使冷水從d處流入；
⑤迅速升高溫度至101.6℃，收集所得餾分．
（4）若實驗中所取1-丁醇、NaBr分別為7.4g、13.0g，蒸出的粗產(chǎn)物經(jīng)洗滌、干燥后再次蒸餾得到9.6g1-溴丁烷，則1-溴丁烷的產(chǎn)率是0.70．（答案用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標況下，1.12LHCHO含有的電子數(shù)為1.5NA
B．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
C．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA
D．1.0L 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于氯水的敘述中，正確的是（　　）
A．久置的氯水中已沒有分子，只有離子
B．新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣
C．新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象
D．新制氯水可以使干燥的布條褪色

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