合成氨工業(yè)采用下列措施是為了使平衡正向移動(dòng)而提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是（   ）
A．采用高溫B．采用高壓C．使用催化劑D．以上均不對(duì)
B

試題分析：合成氨是氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，所以使平衡正向移動(dòng)、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高的措施可以是高壓，B正確；高溫平衡逆向移動(dòng)、催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無影響，A、C錯(cuò)誤。
點(diǎn)評(píng)：合成氨是放熱反應(yīng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）在一定溫度下, 把2molN2和6molH2通入體積不變的容器中。容器中發(fā)生以下反應(yīng): N2（g） + 3H2（g）2NH3（g） ，△H= —QKJ/mol。若反應(yīng)達(dá)平衡后, 測(cè)得混合氣體為7mol。據(jù)此回答下列問題：
保持上述反應(yīng)溫度不變, 設(shè)a．b．c分別代表起始加入的N2．H2和NH3的物質(zhì)的量。如果反應(yīng)達(dá)平衡后混合氣體中各物質(zhì)的百分含量仍與上述平衡時(shí)完全相同, 那么：
（1）若a = 1．c =" 2," 則b =   。在此情況下, 反應(yīng)起始時(shí)將向     方向進(jìn)行（填“正”或“逆”）。
（2）若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的范圍是              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s) bZ(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。
  
根據(jù)以上信息，下列說法正確的是
A．用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045mol/L·min
B．根據(jù)上圖可求得方程式中a：b＝ 1:3，
C．推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫
D．推測(cè)在第13min時(shí)曲線變化的原因可能是降溫

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝             。
（2）該反應(yīng)為      反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      
（a）容器中壓強(qiáng)不變        （b）混合氣體中 c（CO）不變
（c）v正（H2）＝v逆（H2O）   （d）c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為      ℃。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）一定條件下，在密閉容器內(nèi)將N2和H2以體積比為1∶3混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣中氨占25％（體積比），若混合前有10mol N2，求平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量及N2的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g)，有下圖所示的關(guān)系曲線，根據(jù)下圖下列判斷正確的是
A．p3>p4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
B．p3>p4，y軸表示混合氣體的密度
C．p3<p4，y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D．p3<p4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(12分)向甲乙兩個(gè)容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃)，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)??xC(g)　ΔH<0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：

回答下列問題：
(1)乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率________；
(2)x＝________；
(3)T ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________；
(4)下列說法正確的是________。
A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大
B．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同
C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時(shí)甲容器中0.78 mol·L－1<c(A)<1.56 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是（   ）
A．單位時(shí)間內(nèi)生成1molN2，同時(shí)消耗3molH2B．恒容密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等D．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5（g）PCl3(g)＋Cl2(g)
（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。

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