Question

【題目】在容積為2L的恒容密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：aM(g)+bN(g) cQ(g)，氣體M、N、Q的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是

A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K=25/4

B. 平衡時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為50℅，若條件改為恒溫恒壓，則達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率小于50℅

C. 若開(kāi)始時(shí)向容器中充入2molM和1molN，達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)小于50℅

D. 在5min時(shí)，再向體系中充入少量He，重新達(dá)到平衡前v(正)＞V（逆)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題△n（M）＝0.8mol－0.4mol＝0.4mol，△n（N）＝0.4mol-0.2mol＝0.2mol，△n（Q）＝0.2mol，所以a：b：c＝2：1：1，化學(xué)方程式為2M（g）+N（g）Q（g），A．平衡時(shí)，c（M）＝0.4mol÷2L＝0.2mol/L，c（N）＝c（Q）＝0.2mol÷2L＝0.1mol/L，K＝＝＝25，故A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為50％，若條件改為恒溫恒壓，由于正方應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，因此保存恒溫恒壓有利于平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率大于50％，故B錯(cuò)誤；C．在該條件下，M的體積分?jǐn)?shù)為：×100%＝50%。由于該反應(yīng)前氣體體積大于反應(yīng)后氣體體積，充入比原反應(yīng)更多的反應(yīng)物時(shí)，可逆反應(yīng)進(jìn)行程度比原平衡大，所以M的體積分?jǐn)?shù)小于50%，故C正確；D．向體系中充入少量He，化學(xué)平衡不移動(dòng)，即v（正）＝v（逆），故D錯(cuò)誤，答案選C。