19．鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接后，浸入到0.01mol•L-1 NaCl溶液中，可能發(fā)生的是（　�。�
①碳棒上有氫氣析出②碳棒附近產(chǎn)生OH-③發(fā)生析氫腐蝕④發(fā)生吸氧腐蝕．
A．①③B．①④C．②③D．②④

分析 鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后浸入0.01mol•L-1的食鹽溶液中，構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負極，石墨為正極，發(fā)生吸氧腐蝕，以此來解答．

解答 解：鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后浸入0.01mol•L-1的食鹽溶液中，構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負極，石墨為正極，發(fā)生吸氧腐蝕，
①碳棒上氧氣得電子生成氫氧根離子，沒有氫氣析出，故錯誤；
②碳棒上氧氣得電子生成氫氧根離子，即碳棒附近產(chǎn)生OH-，故正確；
③中性條件下，發(fā)生吸氧腐蝕，故錯誤；
④電解質(zhì)溶液為NaCl溶液，顯中性，中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，故正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理和吸氧腐蝕，明確電極的判斷及發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在電解質(zhì)溶液中插入M、N電極，并連接直流電源進行電解，可以看到兩極上均有氣泡產(chǎn)生，電解后測定電解質(zhì)溶液，其H+濃度無變化．符合這些條件的是（　�。�
A．兩個電極均為鐵片，M是陰極，電解質(zhì)溶液是0.4%的NaOH溶液
B．兩個電極均為石墨，M是陽極，電解質(zhì)溶液是0.4%的H2SO4溶液
C．M是鐵片，作陰極，N是石墨，電解質(zhì)溶液是0.4%的Ba（NO3）2溶液
D．M是鐵片，作陰極，N是石墨，電解質(zhì)溶液是0.4%的HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實驗室制取氯氣如圖，連接好實驗裝置．

請回答下列問題：
（1）圖中氣體發(fā)生裝置中盛放濃鹽酸的儀器名稱是圓底燒瓶其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+Cl2↑+Mn2+；
（2）A中盛放的是飽和食鹽水，其作用為除去HCl．
（3）B中盛放的是濃H2SO4，其作用為干燥Cl2．
（4）D中盛放的是NaOH溶液，化學(xué)反應(yīng)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．BF3與一定量的水形成（H2O）2•BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

反應(yīng)過程中新形成的化學(xué)鍵中無（　　）
A．離子鍵B．配位鍵C．非極性共價鍵D．氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．茶葉中鐵元素的檢測可經(jīng)過以下A、B、C、D四個步驟完成，各步驟中選用的實驗儀器不會全部都用上的是（　�。�
A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨
B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦
C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦
D．檢驗濾液中的Fe3+，選用③和⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．根據(jù)以下有關(guān)信息確定有機物的組成
（1）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的名稱為C（CH3）4；
（2）C4H9Cl的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，則A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCl．
（3）如圖是某有機物的質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為74，若該有機物含有一個氧原子，其分子式為C4H10O．
（4）已知：+$\stackrel{△}{→}$如果要合成，所用的起始原料的結(jié)構(gòu)簡式為C（CH3）2=C（CH3）2、CH3C≡CH或CH2=C（CH3）-CH=CH2、CH3C≡CCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；  ②混合氣體的密度；    ③B的物質(zhì)的量濃度；
④氣體總物質(zhì)的量；         ⑤混合氣體的壓強      ⑥C、D反應(yīng)速率的比值．
A．②③⑤B．②③④⑥C．①③④⑤D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．Q、R、T、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中R、T、W是同周期相鄰元素，Q、R最外層電子排布可表示為asa，bsbbpa（a≠b）：X的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為10，Y與X為同周期主族元素，基態(tài)Z原子核外電子填充在7個能級中，且價層電子有3對成對電子．

（1）四種分子①RY3②TQ4③WQ3④Q2X鍵角由大到小排列的順序是①＞②＞③＞④（填序號）．
（2）微粒W3-的空間構(gòu)型為直線形．
（3）XTW-的等電子體中屬于分子的有CS2或CO2（填化學(xué)式，寫出一種即可），XTW-的電子式為；
（4）R的某種鈉鹽晶體，其陰離子Mm-（含Q、R、O三種元素）的球棍模型如圖1所示：在Mm-中，R原子軌道雜化類型為SP2、SP3，m=2．（填數(shù)字）
（5）T的某種單質(zhì)的片層與層狀結(jié)構(gòu)如圖2所示．其中層間距離為xpm，結(jié)構(gòu)中取出的晶胞，若如圖3晶胞的邊長為ypm，則W的該種單質(zhì)的密度為$\frac{16\sqrt{3}}{3x{y}^{2}{N}_{A}}×1{0}^{30}$g•cm-3．（1pm=10-12m）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點．
完成下列填空：
（1）目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加．
若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率α
（2）相同溫度時，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：
[CO2]/mol•L-1[H2]/mol•L-1[CH4]/mol•L-1[H2O]/mol•L-1
平衡Ⅰabcd
平衡Ⅱmnxy
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為$\frac{c7rr17nb^{2}}{a^{4}}=\frac{x{y}^{2}}{m{n}^{4}}$．
（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5
0.1mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH．（選填“大于”“小于”或“等于”）
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸．若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是ac．（選填編號）
a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]d．[H2CO3]＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]
（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++HCO3-?H2CO3，當有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象當少量酸性物質(zhì)進入血液中，平衡向右移動，使H+濃度變化較小，血液中的pH基本不變；當少量堿性物質(zhì)進入血液中，平衡向左移動，使H+濃度變化較小，血液的pH基本不變．

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