Question

向50mL 18mol?L^-1的H₂SO₄溶液中加入適量的銅片并加熱．充分反應(yīng)后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量（　�。�

A．小于0.45 mol

B．等于0.45 mol

C．在0.45～0.90 mol之間

D．大于0.45 mol

Answer 1

分析：濃硫酸的物質(zhì)的量為0.9mol，與銅發(fā)生Cu+2H₂SO₄

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度之間降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，以此解答該題．

解答：解：銅只與濃H₂SO₄反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行H₂SO₄變稀，反應(yīng)將不再進(jìn)行，故參加反應(yīng)的H₂SO₄必少于0.90 mol，根據(jù)Cu+2H₂SO₄

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知被還原的H₂SO₄為參加H₂SO₄的一半，故小于0.45 mol．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查濃硫酸與銅反應(yīng)的性質(zhì)，注意把握稀硫酸與銅不反應(yīng)的特點(diǎn)，把握反應(yīng)的化學(xué)方程式，難度不大．