某小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是

A.鹽橋中的電解質(zhì)可以用KC1

B.閉合K，外電路電流方向?yàn)镕e電極→石墨電極

C.閉合K，石墨電極上只生成銅

D.導(dǎo)線中流過0.15 mol e－時(shí)，加入5.55 gCu2(OH)2CO3 ，CuSO4溶液可恢復(fù)原組成


【答案】D

【解析】本題考查了原電池、電解池的原理。銀電極所在燒杯中為AgNO3溶液，銀離子與Cl－反應(yīng)可生成白色沉淀，所以鹽橋中的電解質(zhì)不能用KC1，故A錯(cuò)。閉合K，F(xiàn)e與硝酸銀反應(yīng)生成Fe(NO3)2和Ag，則裝置左端是原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，所以外電路電子流動(dòng)方向?yàn)镕e電極→石墨電極，故B錯(cuò)。根據(jù)上述分析，F(xiàn)e是負(fù)極，則石墨是陰極，溶液中的Cu2＋得電子生成銅，若Cu2＋消耗完，則H＋得電子生成氫氣，所以石墨電極上一定有銅，可能有氫氣生成，故C錯(cuò)。硫酸銅的物質(zhì)的量為1×0.05=0.05 mol，根據(jù)Cu2＋＋2e－Cu，Cu2＋得電子0.1 mol，生成銅0.05 mol，接著2H＋＋2e－H2↑，H＋得電子0.05 mol，生成氫氣0.025 mol，5.55 g Cu2(OH)2CO3的物質(zhì)的量為0.025 mol，含有銅原子0.05 mol，相當(dāng)于含有氫氣0.025 mol，所以導(dǎo)線中流過0.15 mol e－時(shí)，所以加入5.55 g Cu2(OH)2CO3 ，CuSO4溶液可恢復(fù)原組成，故D正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)可用同一離子方程式表示的是（　�。�

　

A．

Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOH

B．

NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl

　

C．

NaHCO3+NaOH；Ca（HCO3）2+NaOH

D．

BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中，正確的是（　�。�

　

A．

合金的熔點(diǎn)一般比組成合金的各成分金屬高

　

B．

我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是降低成本

　

C．

紅寶石、藍(lán)寶石和金剛石都是由碳元素組成的寶石

　

D．

氮化硅、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


陰離子Xn﹣含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則ag X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。�

　

A．

（N﹣a）mol

B．

（n+A）mol

C．

（N+n）mol

D．

（A﹣N+n）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


中學(xué)階級介紹的電解原理的應(yīng)用主要有三種：一是氯堿工業(yè)、二是電解精煉銅、三是電解冶金。下列關(guān)于這三個(gè)工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是

A.電解精煉銅時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Cu2＋＋2e－Cu

B.氯堿工業(yè)和電解精煉銅中，陽極都是氯離子放電放出氯氣

C.在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2， NaOH在陽極附近產(chǎn)生

D.電解精煉銅時(shí)，應(yīng)用粗銅作陽極、精銅作陰極，可溶性銅鹽作電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。根據(jù)要求回答下列問題：

(1)基態(tài)Ni的價(jià)電子構(gòu)型(電子排布式)為______________________。

(2)Ni(CO)4常溫為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，則Ni(CO)4屬于_______晶體。

(3)可與丁二酮肟()作用生成腥紅色配合物沉淀A。

①丁二酮肟分子中碳原子的雜化軌道類型有______________，1mol該分子中含有的碳碳σ鍵和碳氮σ鍵的總數(shù)為__________。

②氨氣在水中的溶解度遠(yuǎn)大于甲烷，其原因是____________。

③腥紅色配合物沉淀A中(結(jié)構(gòu)如下)除含有一般共價(jià)鍵外，還含有配位鍵和氫鍵，請?jiān)谙聢D中標(biāo)出配位鍵和氫鍵。

(提示：的配位數(shù)為4，配位鍵用“→”表示，氫鍵用“…”表示)

(4)據(jù)報(bào)道，某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性，該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)如下圖所示，則該晶體的化學(xué)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機(jī)物的正確命名是（　�。�

　

A．

3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷

B．

3，3，4﹣三甲基己烷

　

C．

3，4，4﹣三甲基己烷

D．

2，3，3﹣三甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是　　

（用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明）．

（2）相同條件下，0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2中c（NH）　　（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol•L﹣1 NH4HSO4中c（NH）．

（3）如圖1所示是0.1mol•L﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．

①其中符合0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是　　（填寫序號），導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是　；

②20℃時(shí)，0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2中2c（SO）﹣c（NH）﹣3c（Al3+）=　　（填數(shù)值）．

（4）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大是　　點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把100mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成二等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的濃度為（　�。�

　 A． 20（2b﹣a） mol/L B． 20（b﹣2a） mol/L C． 10（2b﹣a） mol/L D． 10（b﹣2a） mol/L

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