Question

某小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是

A.鹽橋中的電解質(zhì)可以用KC1

B.閉合K，外電路電流方向?yàn)镕e電極→石墨電極

C.閉合K，石墨電極上只生成銅

D.導(dǎo)線中流過(guò)0.15 mol e^－時(shí)，加入5.55 gCu₂(OH)₂CO₃ ，CuSO₄溶液可恢復(fù)原組成

Answer 1

【答案】D

【解析】本題考查了原電池、電解池的原理。銀電極所在燒杯中為AgNO₃溶液，銀離子與Cl^－反應(yīng)可生成白色沉淀，所以鹽橋中的電解質(zhì)不能用KC1，故A錯(cuò)。閉合K，F(xiàn)e與硝酸銀反應(yīng)生成Fe(NO₃)₂和Ag，則裝置左端是原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，所以外電路電子流動(dòng)方向?yàn)镕e電極→石墨電極，故B錯(cuò)。根據(jù)上述分析，F(xiàn)e是負(fù)極，則石墨是陰極，溶液中的Cu^2＋得電子生成銅，若Cu^2＋消耗完，則H^＋得電子生成氫氣，所以石墨電極上一定有銅，可能有氫氣生成，故C錯(cuò)。硫酸銅的物質(zhì)的量為1×0.05=0.05 mol，根據(jù)Cu^2＋＋2e^－Cu，Cu^2＋得電子0.1 mol，生成銅0.05 mol，接著2H^＋＋2e^－H₂↑，H^＋得電子0.05 mol，生成氫氣0.025 mol，5.55 g Cu₂(OH)₂CO₃的物質(zhì)的量為0.025 mol，含有銅原子0.05 mol，相當(dāng)于含有氫氣0.025 mol，所以導(dǎo)線中流過(guò)0.15 mol e^－時(shí)，所以加入5.55 g Cu₂(OH)₂CO₃ ，CuSO₄溶液可恢復(fù)原組成，故D正確。