Question

某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化曲線如圖所示，
（1）圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3X+Y2Z

，反應(yīng)開始至2min時Z的平均反應(yīng)速率為

0.05mol/（L?min）

，若X、Y、Z均為氣體，則反應(yīng)0時刻與2min時容器中氣體壓強之比為

10：9

．
（2）下列表示該反應(yīng)速率最快的是

B

A．V（X）=0.6mol/（L?s）B．V（Y）=0.3mol/（L?s）C．V（Z）=0.5mol/（L?s）
（3）若X、Y、Z均為氣體，下列說法不正確的是

B

A．升高溫度，則X的消耗速率會變快
B．容積不變時向容器中充入He，氣體的壓強變大，反應(yīng)速率變大
C．增大Y的濃度，X的消耗速率會變快
D．加入催化劑后，反應(yīng)會加快．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式；根據(jù)相同溫度、相同容積時，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比計算相關(guān)物理量；
（2）根據(jù)方程式，把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)進行比較；
（3）從外界條件對反應(yīng)速率的影響進行分析．

解答：解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z，
反應(yīng)開始至2min時Z的平均反應(yīng)速率為：c（Z）=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol/（L?min），
相同溫度、相同容積時，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，
反應(yīng)0時刻與2min時容器中氣體壓強之比為：（1.0mol+1.0mol）：（0.9mol+0.7mol+0.2mol）=10：9，
故答案為：3X+Y2Z；0.05mol/（L?min）；10：9；
（2）把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成Y的反應(yīng)速率進行比較，則有：A．v（Y）=

1

3

×v（X）=0.26mol/（L?s）；
B．v（Y）=0.3mol/（L?s）=0.3mol/（L?s）；
C．v（Y）=

1

2

×v（Z）=0.25mol/（L?s），則反應(yīng)速率最大的為B，
故答案為：B；
（3）升高溫度、增大Y的濃度以及加入催化劑，反應(yīng)速率都增大，容積不變時向容器中充入He，氣體的壓強變大，但反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，
故答案為：B．

點評：本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)速率的計算、比較、外界條件對反應(yīng)速率的影響等問題，題目難度不大，注意通入惰性氣體對壓強的影響與對反應(yīng)速率的影響的不同．