Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

A、鐵片溶于稀硫酸：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B、在小蘇打溶液中加入醋酸：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

C、在氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

D、鈉與水反應(yīng)：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

Answer 1

分析：A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
B．醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式；
C．氨水和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于弱堿；
D．電荷不守恒．

解答：解：A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，應(yīng)為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故A錯誤；
B．醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，離子方程式為HCO₃^-+HAc=CO₂↑+H₂O+Ac^-，故B錯誤；
C．氨水和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于弱堿，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C正確；
D．電荷不守恒，應(yīng)為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查離子方程式的書寫，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，答題時注意物質(zhì)的化學(xué)式的書寫，結(jié)合守恒的思想解答該類題目，難度不大．