【題目】下列有機(jī)物命名正確的是（ ）
A.CH3（CH2）4CH3 1，4﹣二甲基丁烷
B.CH3CH（CH3）CH=CH2 甲基丁烯
C.CH3CH2CH（CH3）2 2﹣甲基丁烷
D.CH2ClCH2Cl 二氯乙烷

【答案】C
【解析】解：A．選最長(zhǎng)的碳連作主鏈，CH3（CH2）4CH3的名稱應(yīng)為：己烷，故A錯(cuò)誤； B．應(yīng)標(biāo)出取代基的位置，CH3CH（CH3）CH=CH2的名稱應(yīng)為：3﹣甲基1﹣丁烯，故B錯(cuò)誤；
C．符合烷烴系統(tǒng)命名方法和原則，故C正確；
D．應(yīng)標(biāo)出取代基的位置，CH2ClCH2Cl的名稱應(yīng)為：1，2﹣二氯乙烷，故D錯(cuò)誤．
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.石油裂解可以得到氯乙烯
B.油脂水解可得到氨基酸和甘油
C.所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵
D.淀粉和纖維素的組成都是（C6H10O5）n ， 水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.5L某NaCl溶液中含有0.5molNa+ ， 對(duì)該溶液的說(shuō)法不正確的是（ ）
A.配制100mL該溶液需用5.85g NaCl
B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為1molL ﹣1
C.該溶液中含有58.5g NaCl
D.量取100mL該溶液，其中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出），判斷下列說(shuō)法正確的是

A. 加熱時(shí)，①上部匯聚了固體碘，說(shuō)明碘的熱穩(wěn)定性較差

B. 加熱時(shí)，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色

C. ④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺

D. 四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中都有可逆反應(yīng)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成的氣體干燥后體積為2.24L（標(biāo)況）；再將此氣體通入另一份混合物中，恰好完全反應(yīng)后，得到O2 2.016L（標(biāo)況），則加入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）
A.3.4mol/L
B.0.2mol/L
C.1.8mol/L
D.3.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲用98%的濃硫酸（ =1.84g/mL﹣1）配制成濃度為3.68mol/L﹣1的稀硫酸500mL．請(qǐng)按要求填空：
（1）所需濃硫酸的體積為mL
（2）請(qǐng)將下列操作按正確的序號(hào)填在橫線上：
A用量筒量取濃硫酸 B反復(fù)顛倒搖勻 C用膠頭滴管加水至刻度線 D洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶 E稀釋濃硫酸 F將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶 G向容量瓶中加入適量蒸餾水至距離刻度線1～2cm處
其操作正確順序?yàn)?/span> ．
（3）使用容量瓶前需要先進(jìn)行操作的是 ，
（4）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液有什么影響？（填偏高、偏低、無(wú)影響）
①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即進(jìn)行定容 ，
②定容時(shí)俯視刻度線 ，
③配制前容量瓶?jī)?nèi)有水 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能與KMnO4溶液反應(yīng)．某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對(duì)該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，則A= ， C= ， E=

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度

初始pH

0.1mol/L草酸溶液體積/mL

0.01mol/LKMnO4
溶液體積/mL

蒸餾水體積/mL

待測(cè)數(shù)據(jù)（混合液褪色時(shí)間/s）

①

常溫

1

20

50

30

t1

②

常溫

A

B

C

30

t2

③

常溫

2

40

D

E

t3


（2）該反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）若t1＜t2 ， 則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是 ．
（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)每組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化總是如圖，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：

①；②
（5）化學(xué)小組用滴定法測(cè)定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O42H2O，摩爾質(zhì)量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：；實(shí)驗(yàn)中所需的定量?jī)x器有（填儀器名稱）．該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既屬于鈉鹽，又屬于硫酸鹽的是（ ）
A.NaCl
B.CuSO4
C.Na2SO4
D.KNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關(guān)的判斷正確的是（ ）
A.a為負(fù)極、b為正極
B.d為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑
C.電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加
D.電解過(guò)程中，氯離子濃度不變

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