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與N2分子含有相同電子數的分子是

A．O2               B．CO             C．NO2             D．CO2

 

B

解析:氮原子的質子數是7，質子數等于核外電子數，所以氮氣分子的電子數是14。氧氣是的電子數是8×2－16，CO的電子數是6＋8＝14，NO2的電子數是7＋8×2＝23，CO2的電子數是6＋8×2＝22，所以答案是B。

 

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；C、D、E三種元素原子、的最外層電子數之和為10，C原子電子數比E原子電子數少5個．B的單質分子中有三對共用電子．
請回答下列問題：
（1）A、C兩元素形成的原子個數比為1：1且呈電中性的微粒的電子式為
（寫兩種）
（2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化學鍵有
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
，以W溶液作為電解質溶液，E棒與鐵棒分別作為電極構成原電池，則負極的電極反應式為
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
；以鐵棒為電極，W溶液為電解液構成電解池，則陰極的電極反應為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（3）A2和B2在工業(yè)上可合成一種重要的原料BA3．
①下列的措施有利于提高B2的轉化率的是
AD
AD
．
A．采用20?50MPa的大氣壓
B．選用400?500℃的高溫
C．使用催化劑
D．及時將BA3液化
②現(xiàn)有甲、乙兩個固定體積的容器，在相同的體積和溫度下，甲中充入2molBA3，反應達到平衡時，吸收Q1kJ的能量；乙中充入
1mol B2和3mol A2，反應達到平衡時，放出Q2kJ的能量；則合成BA3的熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g）
高溫高壓
催化劑
2NH3（g），△H=-（Q1+Q2）kJ/mol
N2（g）+3H2（g）
高溫高壓
催化劑
2NH3（g），△H=-（Q1+Q2）kJ/mol
．
③現(xiàn)有甲、乙兩個體積和溫度相同的容器，甲容器維持溫度和體積不變，乙容器維持溫度和壓強不變，甲中充入2mol BA3，乙中充入1mol B2和3mol A2，當反應都達到平衡時，BA3的體積分數甲
＜
＜
乙（填“＞”、“＜”，或“=”），原因是
乙容器中壓強大，生成氨氣的過程進行的程度大，因而氨氣的體積分數高
乙容器中壓強大，生成氨氣的過程進行的程度大，因而氨氣的體積分數高

（4）化合物甲、乙都由A、B、C三種元素組成，甲為弱堿，乙為強酸；常溫下，若兩溶液中水的電離程度相同．
①若乙溶液的pH=a，則甲溶液中水電離產生的C（H+）=
10a-14mol/L
10a-14mol/L
，②兩溶液等體積混合后，混合溶液中的離子濃度由大到小的是
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

（5）用D2C2在酸性條件下處理含CN-的工業(yè)廢水，將得到一種能夠參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的氣體以及C02等物質，請寫出該反應的離子方程式
5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O
5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?蘭州一模）[化學--選修3  物質結構與性質]
Ni、Fe是重要的金屬，它們的單質及化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途．
（1）基態(tài)Ni原子電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
；
（2）第二周期基態(tài)原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是
C
C
．Ni的一種配合物的分子結構如圖1所示，該配合物中C原子的雜化軌道類型是
sp3、sp2
sp3、sp2
，配合物分子內不含有
AC
AC
（填序號）．
A．離子鍵     B．極性鍵       C．金屬鍵
D．配位鍵     E．氫鍵         F．非極性鍵
（3）配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于
分子
分子
晶體．配合物Ni（CO）4中
CO與N2結構相似，CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為
1：2
1：2
；
（4）Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO
＞
＞
FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）鐵有δ、γ、α三種同素異形體（圖2），γ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為
2：1
2：1
．若δ晶體的密度為ρg?cm-3，該晶胞棱長為
3
112
ρNA
3
112
ρNA
cm（設NA為阿伏伽德羅常數，用含ρ和NA的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳的多樣性體現(xiàn)了物質世界的多樣性．
（1）C、Si、N三種元素的電負性由大到小的順序為
 
．
（2）2010年諾貝爾物理學獎所指向的是碳的又一張奇妙面孔；人類已知的最薄材料--石墨烯．
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①下列說法中，正確的是
 
．（填標號）
A．碳各種單質的晶體類型相同                B．石墨烯含有非極性鍵
C．從石墨剝離得到石墨烯需要破壞化學鍵      D．石墨烯具有導電性
②石墨烯中，每個碳原子通過
 
雜化與周圍碳原子成鍵，12g石墨烯含σ鍵數約為
 
．
③化學氣相沉積法是獲得石墨烯的有效方法之一，催化劑可以用金、銅等金屬．根據下表數據，銅的第一電離能 （I1） 小于鋅的第一電離能，試解釋銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能的主要原因
 
．
電離能/KJ?mol-1 I1 I2
銅 746 1958
鋅 906 1733
（3）CO與N2相似，分子中都存在一個共價叁鍵，CO分子中含
 
個π鍵．分析下表中的有關數據，說明CO 的化學性質比N2活潑的原因：
 
．
化學鍵  C-O  C=O  C≡O
鍵能/KJ?mol-1  351  803  1071
化學鍵  N-N  N=N  N≡N
鍵能/KJ?mol-1  159  418  946

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河北省高三3月摸底考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題：

（1）用元素符號表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序?????? 。

（2）下列說法錯誤的是??????? 。

A．二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2＞CO2

B．電負性順序：C＜N＜O＜F

C．N2與CO為等電子體，化學性質相似

D．由于水分子間存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S

（3）E元素的+2價氧化物的熔點比+3價氧化物???????? （高或低），

原因是?????????? 。

（4）B單質的一種同素異形體的晶胞如圖所示，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體中最近的兩個原子之間的距離為??????? cm。

（5）F離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。

①F原子的外圍電子排布式為________ __。向F的硫酸鹽溶液中通入過量C與A形成的氣體N，可生成[F(N)4]2+，該離子的結構式為??????? (用元素符號表示)。

②某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結合形成圖1所示的離子：該離子中碳原子的雜化方式有?????? 。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山西省四校高三第四次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題：

（1）用元素符號表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序?????? 。

（2）下列說法錯誤的是??????? 。

A．二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2＞CO2

B．電負性順序：C＜N＜O＜F

C．N2與CO為等電子體，化學性質相似

D．由于水分子間存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S

（3）E元素的+2價氧化物的熔點比+3價氧化物???????? （高或低），原因是?????????? 。

（4）B單質的一種同素異形體的晶胞如圖所示，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體中最近的兩個原子之間的距離為??????? cm。

（5）F離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。

①F原子的外圍電子排布式為____ 。向F的硫酸鹽溶液中通入過量C與A形成的氣體N，可生成【F（N）4】2+，該離子的結構式為??????? （用元素符號表示）。

②某化合物與F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為＋1）結合形成圖1所示的離子：該離子中碳原子的雜化方式有?????? 。

 

 

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