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【題目】一只量程為25 mL的滴定管，若液面在8.0 mL處，將溶液全部放下來，液體的體積為（ ）

A.17.00 mLB.大于17.00 mLC.小于17.00 mLD.無法確定

【答案】B

【解析】

量程為25 mL的滴定管，0刻度線在上方，越往下刻度值越大，25mL在刻度線的最下方。不過，在25mL的刻度線至滴定管尖嘴處，還有一定體積的液體。若液面在8.0 mL處，至25 mL處，液體體積為17.00 mL，若將溶液全部放下來，液體的體積將大于17.00 mL。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】采用恰當的分離混合物的方法，下列做法中正確的是

A. 分離KNO3和碘的固體混合物:四氯化碳，分液

B. 除去AgI膠體中混有的I-離子:過濾、洗滌、干燥

C. 分離食用油和水:分液

D. 從溴水中分離溴:蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于鐵的氧化物①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4的下列說法中正確的是（　�。�

A.都是黑色固體

B.都不溶于水

C.鐵元素化合價都相同

D.都能與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵代烴能夠發(fā)生下列反應：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，下列有機物可以合成環(huán)丁烷（□）的是

A. BrCH2CH2CH2CH2Br B.

C. D. CH3CH2CH2CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是有關各種形式能量的相互轉化途徑的敘述，其中錯誤的是（ ）

A.家庭液化氣灶將化學能轉變?yōu)闊崮?/span>

B.燈泡將電能全部轉變?yōu)楣饽?/span>

C.光合作用將光能轉變?yōu)榛瘜W能

D.太陽能電池將光能轉變?yōu)殡娔?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中藥肉桂中含有某有機物A（分子中只含有C、H、O），其分子的球棍模型如右圖所示。回答下列問題：

(l)寫出有機物A的結構簡式：__________。其分子中含有的官能團名稱是__________。

(2)有機物A可由有機物M()為原料制備，轉化關系如下圖所示：

①由M生成N的反應類型是________________。

②由B生成A的反應條件是_________________。

③寫出由N生成B的化學方程式：_________________。

④寫出一種滿足下列條件的M的同分異構體的結構簡式：_________________。

a．與有機物M具有相同的官能團 b．苯環(huán)上一氯代物只有兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是原子序數依次增大的同一短同期元素，A、B是金屬元素，C、D是非金屬元素。
（1）A、B各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為_____________________________________。

（2）A與C 可形成化合物A2C，該化合物的電子式為_______________________。

（3）C的低價氧化物通入D單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________。

（4）A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）：_____＞_____＞______＞______。

（5）四種元素中金屬性最強的(填元素符號)______;非金屬性最強的__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A. 0.5mol含中子數為8NA

B. 常溫下，1 mol NH4Cl含共價鍵數目為5NA

C. 足量的Cu與含溶質1mol的濃H2SO4反應，轉移的電子數為NA

D. 11.2LH2和O2的混合氣體中分子數目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組探究與銅有關的物質的性質，過程設計如下：

（提出猜想）

問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅有兩性碼？

問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，Fe2+的穩(wěn)定性小于的Fe3+，Cu+的穩(wěn)定性也小于Cu2+嗎？

問題3：硫酸銅溶液呈藍色，銅與濃硝酸常溫下反應生成的溶液也是藍色嗎？

（實驗探究）

I. 解決問題1：

（1）實驗需配制100mL 0.50mol·L-1 CuSO4溶液，除了天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外必需的玻璃儀器是______。

（2）為達到目的，某同學認為只要進行兩次實驗即可得出結論。請寫出實驗②的具體內容。

①向盛有CuSO4溶液的試管中滴加NaOH溶液至過量，觀察生成的Cu（OH）2沉淀是否溶解；

②_______。

II. 解決問題2的實驗步驟和現象如下：

①取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80C～100C得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000C以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅(Cu2O)；

②取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據以上實驗及現象：

（3）寫出氧化亞銅與稀硫酸反應的離子方程式____________________________。

（4）從實驗中可得出的結論是：當溫度在1000C以上時________（填：Cu2+或Cu+，下同）穩(wěn)定，在酸性溶液中________穩(wěn)定。

III. 解決問題3，某同學設計的實驗如下：取一銅片裝入試管，加入適量的濃硝酸，觀察溶液的顏色變化。

（5）另一同學認為此同學設計的實驗有缺陷，原因是__________________________。

（6）銅與濃硝酸反應溶液呈綠色，有同學認為這是生成的NO2溶于其中的原因，并試圖設計實驗排除這種干擾。提出實驗方案：向反應后的溶液中通入足量空氣。試用化學反應方程式解釋其原理：___________________________

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