某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷(　　)

A．R一定是第4周期元素

B．R一定是ⅣA族元素

C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R


解析：根據(jù)最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，推出R最高正化合價(jià)為＋6，是Ⅵ族元素，但不能確定其周期數(shù)；其氣態(tài)氫化物可表示為H2R，其穩(wěn)定性比同周期的ⅦA族的小。

答案：D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。

(1)標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

________________________________________________________________________

(2)該反應(yīng)中____元素被還原，____元素被氧化。

(3)在該反應(yīng)中，若有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成CO2的體積為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ⅰ、為探究CO2與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

                  (甲)　  　    (乙)　　　　       (丙)
（1）請(qǐng)寫(xiě)出CO2與過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　      　　　　 。
（2）選擇任意一種裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是　       　（填“甲”或“乙”或“丙”），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）上述實(shí)驗(yàn)中，如果二氧化碳過(guò)量，還可能生成            （寫(xiě)化學(xué)式），寫(xiě)出生成此物質(zhì)的離子反應(yīng)方程式                         。

Ⅱ、為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的熱穩(wěn)定性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了“套管實(shí)驗(yàn)”，裝置如下圖，大試管A與小試管a相連通，大試管B小試管b相連通。

（4）則小試管B中應(yīng)裝的藥品是             （寫(xiě)化學(xué)式）。

（5）加熱過(guò)程中，對(duì)于a、b試管內(nèi)溶液是否出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的描述正確的是         。

A. 僅a試管溶液變渾濁   B. 僅b試管溶液變渾濁  C. a、b試管中的溶液都會(huì)變渾濁。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知A為ⅡA族元素，B為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期元素，下列錯(cuò)誤的是(　　)

A．n＝m＋1                         B．n＝m＋11

C．n＝m＋25                        D．n＝m＋10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個(gè)周期，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族，B與E同主族，C與F同主族。且C與F能形成原子個(gè)數(shù)比為2∶1的化合物M與原子個(gè)數(shù)比為3∶1的化合物N。已知E元素為地殼中含量居第2位的元素，D為金屬。

(1)寫(xiě)出下列元素符號(hào)：A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________。

(2)M能在一定條件下生成N，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

(3)寫(xiě)出F在元素周期表中的位置：________________。

(4)寫(xiě)出工業(yè)上用B來(lái)制備單質(zhì)E的化學(xué)方程式：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)提供的條件推斷元素，并按要求填空：

(1)原子核有3個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)為7，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi)_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。

(2)第3周期元素，其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為：___________________。

(3)原子序數(shù)依次遞增的同周期四種元素，它們氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同，這些氫化物的化學(xué)式分別為_(kāi)_______、________、________、________。

(4)某元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，且最高價(jià)氧化物中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。則該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋四種離子，若向其中加入Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(　　)

A．HCO       B．CO       C．SO        D．Na＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將100 mL 0.30 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．0.20 mol·L－1                   B．0.25 mol·L－1

C．0.40 mol·L－1                   D．0.50 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，22．4 L的氧氣含氧原子數(shù)為2NA

B．5．6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NA

C．常溫下，23g NO2含有NA個(gè)氧原子

D．足量銅與1L 18mol·L－1濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)為9NA

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