已知鉛蓄電池放電時(shí)的電極反應(yīng)：

負(fù)極：Pb＋SO42－=PbSO4＋2e－

正極：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－=PbSO4＋2H2O

若用此電池（惰性電極）電解飽和食鹽水，當(dāng)陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體總體積為1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，該蓄電池內(nèi)消耗H2SO4______。

 

答案：
解析：

電解的總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO4        2PbSO4+2H2O,而電解食鹽水共收集到氣體0.075mol氣體,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.15mol,所以消耗的硫酸的物質(zhì)的量為0.3mol。

 


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)我國(guó)新建的某海島發(fā)電示意圖如圖，已知鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式只有3種
B、蓄電池供電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：Pb+SO
 
2-
4
-2e-═PbSO4
C、儲(chǔ)能時(shí)若充電時(shí)間過長(zhǎng)，陽(yáng)極流向陰極的氣體可能是H2
D、該發(fā)電工藝不可實(shí)現(xiàn)零排放

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我國(guó)新建的某海島發(fā)電示意圖如圖，已知鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
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A、圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式只有3種B、蓄電池供電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：Pb+SO42--2e-=PbSO4C、儲(chǔ)能時(shí)若充電時(shí)間過長(zhǎng)，陽(yáng)極流向陰極的氣體可能是H2D、該發(fā)電工藝可實(shí)現(xiàn)零排放

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我國(guó)新建的某海島發(fā)電示意圖如圖，已知鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：
Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O,下列有關(guān)說法正確的是

A．圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式只有3種
B．該發(fā)電工藝可實(shí)現(xiàn)零排放
C．蓄電池供電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：Pb－2e－=Pb2+
D．儲(chǔ)能時(shí)若充電時(shí)間過長(zhǎng)，陽(yáng)極流向陰極的氣體可能是H2

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實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解水，已知鉛蓄電池放電時(shí)的電極反應(yīng)如下：
負(fù)極：Pb + SO42――2e―="=" PbSO4
正極：PbO2 + 4H+ + SO42―+2e― ="=" PbSO4+ 2H2O
若制得0.1mol 的H2，此時(shí)電池內(nèi)消耗的硫酸的物質(zhì)的量至少是

A．0.025 molB．0.50 molC．0.10 molD．0.20 mol

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研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，正確的是（     ）

A．由TiO2制得1mol 金屬Ti ，理論上外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子

B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：C + 2O2- − 4e- == CO2↑

C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應(yīng)連接Pb電極（已知鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)為Pb + PbO2 + 2H2SO4 ＝ 2PbSO4 + 2H2O）

 

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