Question

【題目】A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，A、B、C均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。

請(qǐng)針對(duì)以下三種不同情況回答：

（1）若A、B、C中均含同一種常見(jiàn)金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，向C的水溶液中通入過(guò)量的CO2可得B的白色膠狀沉淀。

①A中含有的金屬元素為_________(寫(xiě)元素名稱)，它在周期表中的位置為_____________。

②寫(xiě)出B → C反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

（2）若A為稀HNO3，X為常見(jiàn)黑色金屬單質(zhì)，寫(xiě)出A→B反應(yīng)的離子方程式__________。

（3）若A、B、C三種化合物的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無(wú)色無(wú)味的氣體X產(chǎn)生。

①A中所含有的化學(xué)鍵是________________

②自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體，取一定量該固體溶于水配成一定物質(zhì)的量濃度的溶液100mL，所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、________、_________。

③若測(cè)得上述溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為 ____________ g 。

Answer 1

【答案】 鋁 第3周期第ⅢA族 Al(OH)3 + OH— = AlO2— + 2H2O Fe + 4H+ + NO3— = Fe3+ + NO↑ + 2H2O 離子鍵、（極性）共價(jià)鍵 100mL容量瓶 膠頭滴管 2.65

【解析】（1）若A、B、C中均含同一種常見(jiàn)金屬元素,將A、C的水溶液混合可得B的沉淀,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道,A含有鋁離子,B為氫氧化鋁,C含有偏鋁酸根,x為氫氧化鈉；據(jù)此分析解答。

（2）鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和一氧化氮?dú)怏w。

（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色,水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中,有無(wú)色無(wú)味的氣體X產(chǎn)生,則A為氫氧化鈉,B為碳酸鈉,C為碳酸氫鈉,x為二氧化碳，據(jù)此分析解答。

（1）若A、B、C中均含同一種常見(jiàn)金屬元素,將A、C的水溶液混合可得B的沉淀,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道,A含有鋁離子,B為氫氧化鋁,C含有偏鋁酸根,x為氫氧化鈉；

①A、B、C中含有的同一種常見(jiàn)金屬元素為Al,在周期表中位置是第三周期,ⅢA族；正確答案: 鋁；第三周期IIIA族。

②A的水溶液含有鋁離子,C水溶液含有偏鋁酸根,B為Al(OH)3，所以Al(OH)3與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，反應(yīng)離子方程式為：Al(OH)3 + OH— = AlO2— + 2H2O；正確答案：Al(OH)3 + OH— = AlO2— + 2H2O。

（2）X為常見(jiàn)黑色金屬單質(zhì)，X為鐵，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式：Fe + 4H+ + NO3— = Fe3+ + NO↑ + 2H2O；正確答案：Fe + 4H+ + NO3— = Fe3+ +NO↑ +2H2O。

（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色,水溶液均為堿性;將C加到鹽酸中,有無(wú)色無(wú)味的氣體X產(chǎn)生,則A為氫氧化鈉,B為碳酸鈉,C為碳酸氫鈉,x為二氧化碳。

①A為氫氧化鈉，屬于離子化合物，既含離子鍵又含共價(jià)鍵；正確答案：離子鍵、（極性）共價(jià)鍵。

②取一定量該固體溶于水配成一定物質(zhì)的量濃度的溶液100mL，所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、100 mL容量瓶、膠頭滴管等；正確答案：100mL容量瓶； 膠頭滴管。

③100mL混合液中含有鈉離子，濃度為0.5mol/L，鈉離子的量為0.05mol；碳酸鈉、碳酸氫鈉混合物加熱至恒重，固體為碳酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒，所以碳酸鈉為0.025 mol，質(zhì)量為2.65 g；正確選項(xiàng)2.65。