（10分） 如圖所示裝置：

（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為：               。
兩極反應(yīng)式為：正極            ；負(fù)極                   。
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為                     ，
總反應(yīng)方程為                                                      。

（1）鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；
正極：2H++2e—=H2↑ ； 負(fù)極：  
（2）Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

解析試題分析：（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則構(gòu)成原電池，Mg活動(dòng)性比Al強(qiáng)，作原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式是：Mg－2e—=Mg2+；Al活動(dòng)性弱，作正極，正極反應(yīng)式是2H++2e—=H2↑。觀察到的現(xiàn)象為：鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則Mg作正極，Al作負(fù)極，總反應(yīng)方程為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
考點(diǎn)：考查原電池的正負(fù)極與金屬活動(dòng)性、電解質(zhì)溶液的關(guān)系、電極反應(yīng)式的書寫的知識(shí)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列裝置中能構(gòu)成原電池的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化過程中，下列敘述正確的是  （    ）       

A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極得到Cl2 和NaOH(aq)
B．教材所示的銅-鋅原電池在工作時(shí)，Zn2+ 向銅片附近遷移
C．電鍍時(shí)，電鍍槽里的負(fù)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)
D．原電池與電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是 （  ）

　 實(shí)驗(yàn)后的記錄：
①Cu為負(fù)極，Zn為正極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
③向Cu極移動(dòng)
④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體
⑤電子的流向是：Cu―→Zn
⑥正極反應(yīng)式：Cu—2e－===Cu2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)
 
A．①②③         B．②③④            C．②④             D．③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(每空1分,共8分)
利用生活中或?qū)嶒?yàn)室中常用的物品,根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電學(xué)知識(shí),自己動(dòng)手設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?
（1）實(shí)驗(yàn)原理:Fe+2H+Fe2++H2↑。
（2）實(shí)驗(yàn)用品:電極(　　　、　　　)、稀硫酸、　　　(填寫所缺的實(shí)驗(yàn)用品)、耳機(jī)(或者電流計(jì))。 
（3）實(shí)驗(yàn)裝置:
（4）原電池設(shè)計(jì)及注意的問題。

①按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器,注意觀察(耳朵聽)耳機(jī)是否有聲音發(fā)出,如果沒有,可將原電池的兩個(gè)電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一極(注意:接觸的同時(shí)耳機(jī)的另一個(gè)極是連接在原電池的另一個(gè)電極上的),這時(shí)可以聽見耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓”聲音。其原因是:在原電池中,由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為　　　。 
②如果將裝置中的耳機(jī)改為電流計(jì),則鐵釘應(yīng)該接電流計(jì)的　　　極,電極反應(yīng)是　　　　　　　　　;另一極應(yīng)該接電流計(jì)的　　　極,電極發(fā)生了　　　反應(yīng)(“氧化”或“還原”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（10分）如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題。

（1）裝置1中的Cu是        極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為                   。
（2）裝置2中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到右邊石墨電極附近首先變紅，左邊石墨電極附近無明顯現(xiàn)象。
① 電源的M端為      極
② 乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式                               。
（3）可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH，其工作原理裝置3所示。
①請(qǐng)寫出A、B兩處物質(zhì)的名稱：A___________________B____________________
②請(qǐng)寫出電解食鹽水的離子方程式__________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于  處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為     。

（2）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料。肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％—30％的KOH溶液。該電池放電時(shí)，通入肼的一極為    極，該極的電極反應(yīng)式是      ，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將   （填“增大”、“減小”、“不變”）。
（3）碘被稱為 “智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，可通過電解制備碘酸鉀。（陰、陽兩極均用惰性電極，陰極室與陽極室用陽離子交換膜隔開）請(qǐng)回答下列問題：電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時(shí)，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（13分）（1）將鋅、銅用導(dǎo)線連接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應(yīng)式為_________________，發(fā)生       反應(yīng)（填氧化或還原）；電子從     經(jīng)外電路到     （填鋅或銅），溶液中H+ 向      移動(dòng)（填正極或負(fù)極）。
（2）根據(jù)反應(yīng)2Fe3+ + Cu = 2Fe2++Cu2+ 設(shè)計(jì)原電池，所需負(fù)極材料為       ，溶液中Fe3+向      （填“負(fù)極”或“正極”）遷移，負(fù)極反應(yīng)式為              ；正極反應(yīng)式為                   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在一個(gè)U形管里盛有CuCl2溶液，并插入兩塊鋅片作電極，按如圖連接。

(1)如果把電鍵K接A，該裝置應(yīng)是電解裝置，Zn①極是       極，電極反應(yīng)式為              ，Zn②極是       極，電極反應(yīng)式為                         。
(2)上述反應(yīng)進(jìn)行5 min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，則這個(gè)裝置是原電池裝置，Zn①極是       極，電極反應(yīng)式為       。
(3)上述裝置進(jìn)行2 min后，再轉(zhuǎn)換電鍵K到B，則Zn①極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為                                                            ，Zn②極發(fā)生的有關(guān)電化學(xué)的反應(yīng)為                                        。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案