將一定量的鈉和鋁的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mL　pH=14的溶液．然后再向其中加入1mol/L的鹽酸，到沉淀最大時(shí)消耗鹽酸40mL，則混合粉末中鈉的物質(zhì)的量是


  1. A.
    0.01mol
  2. B.
    0.02mol
  3. C.
    0.03mol
  4. D.
    0.04mol
D
分析：根據(jù)“一定量的Na、Al合金置于水中，結(jié)果合金完全溶解，得到20mL pH=14的溶液”知，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉且氫氧化鈉有剩余，所以此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和偏鋁酸鈉；再根據(jù)“然后用1mol/L的鹽酸滴定至沉淀量最大時(shí)，消耗40mL的鹽酸”知，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，所以當(dāng)沉淀量最大時(shí)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，根據(jù)氯化鈉中氯元素和鈉元素相等得鈉的物質(zhì)的量．
解答：根據(jù)“一定量的Na、Al合金置于水中，結(jié)果合金完全溶解，得到20mL pH=14的溶液”知，溶液呈強(qiáng)堿性，所以發(fā)生的反應(yīng)有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和偏鋁酸鈉；再根據(jù)“然后用1mol/L的鹽酸滴定至沉淀量最大時(shí)，消耗40mL的鹽酸”知，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉NaOH+HCl=NaCl+H2O，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓，所以當(dāng)沉淀量最大時(shí)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，根據(jù)氯化鈉中氯離子和鈉離子是1：1的關(guān)系得鈉的物質(zhì)的量，設(shè)鈉的物質(zhì)的量是x．
NaCl-Na-HCl
1mol 1mol
x 1mol/L×0.04L
x=0.04mol
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鈉和鋁的化學(xué)性質(zhì)，難度不大，能正確分析溶液中的溶質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，然后根據(jù)原子守恒進(jìn)行解答即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：潮陽一中2007屆高三化學(xué)第一次月考新課標(biāo)(人教) 人教版　新課標(biāo) 題型：022

生產(chǎn)重鉻酸鈉的專業(yè)廠是用鉻鐵礦(主要成分是Cr2O3、FeO，還有一定量的Al2O3等)為原料的，其生產(chǎn)過程如下：

(1)

Cr元素所在周期表中的位置________

(2)

在特制熔爐中將鉻鐵礦和過量純堿混合，在1100℃左右通空氣進(jìn)行氧化：Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________Cr2O3＋________Na2CO3＋________O2＝＝________Na2CrO4＋________CO2↑

Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

(3)

經(jīng)上述過程后的反應(yīng)料(稱熟料)，冷卻后用水浸取，其中可溶性的物質(zhì)主要有________，不溶性雜質(zhì)經(jīng)過濾后除去．

(4)

為了除去濾液中的鋁元素，用稀硫酸將溶液中和至pH為7—8，其反應(yīng)的離子方程式為________．

(5)

除去鋁元素后的濾液，再用稀硫酸調(diào)到pH為2—3，這時(shí)可得Na2Cr2O7溶液，其反應(yīng)方程式為：

________Na2CrO4＋________H2SO4——________＋________＋________

(6)

請(qǐng)簡(jiǎn)述在實(shí)驗(yàn)室中可通過哪些操作可除去溶液中所混有的硫酸鈉晶體，從而得到較純的重鉻酸鈉溶液．(已知硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化較大，而重鉻酸鈉變化較小．)________

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