下列離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是

A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－+ 2H2OCl2↑+ H2↑+ 2OH－

B．鐵粉溶于稀硫酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

C．用 CuSO4 溶液吸收 H2S：Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+

D．向 NH4HSO4 溶液中滴加少量的 Ba(OH)2 溶液：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說(shuō)法正確的是

A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B．該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C．每生成1mol O2，有44gCO2被還原

D．a(chǎn)電極的反應(yīng)為：3CO2+18H+－18e－=C3H8O+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆重慶市高三上定時(shí)訓(xùn)練（七）化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(NH4)2SO4是常見(jiàn)的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。

【查閱資料】(NH4)2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同。

【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）。

實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00ml。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO42－。

（1）儀器X的名稱(chēng)是 。

（2）滴定前，下列操作的正確順序是 （填字母編號(hào)）。

a．盛裝0.2000mol/LNaOH溶液

b．用0.2000mol/LNaOH溶液潤(rùn)洗

c．讀數(shù)、記錄

d．查漏、清洗

e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面

（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是 mol。

實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32－，無(wú)SO42－。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物。

（4）檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32－，無(wú)SO42－的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 。

（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是 。

（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆四川省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子反應(yīng)方程式正確的是

A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++ Cl﹣+ClO-

B．Fe2+與NO3-在酸性溶液中的反應(yīng)： Fe2++NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

C．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D．濃硝酸中加入銅片： Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆四川省高三上學(xué)期10月階段測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少 8%，氮氧化物(NOx)排放量減少 10%。目前，消除大氣污染有多種方法。

（1）用 CH4 催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)△H =－574 kJ/mol

②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)△H =－1160 kJ/mol

③H2O(g) = H2O(l) △H =－44.0 kJ/mol

寫(xiě)出 CH4(g)與 NO2(g)反應(yīng)生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學(xué)方程式：__________。

（2）利用 Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將 SO2 轉(zhuǎn)化為 SO42-，從而實(shí)現(xiàn)對(duì) SO2 的治理。已知含 SO2 的廢氣通入含 Fe2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的 離子方程式為_(kāi)_________。

（3）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為 C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g)。某研究小組向密閉的真空 容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))加入 NO 和足量的活性炭，在恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度(mol/L)

NO

N2

CO2

0

1.00

0

0

10

0.58

0.21

0.21

20

0.40

0.30

0.30

30

0.40

0.30

0.30

40

0.32

0.34

0.17

50

0.32

0.34

0.17

①10～20 min 以υ(N2)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_________。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=________。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算 T1 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_________(保留兩位小數(shù))。

③一定溫度下，隨著 NO 的起始濃度增大，則 NO 的平衡轉(zhuǎn)化率__________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

④下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是__________ (填序號(hào))。

A．混合氣體的密度保持不變

B．υ正(NO) = 2υ逆(CO2)

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．容器內(nèi) N2 的體積分?jǐn)?shù)保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

“神十搭載的長(zhǎng)征F改進(jìn)型火箭推進(jìn)劑之一為無(wú)色氣體N2O4.N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為：N2O4(g) 2NO2(g) △H=+24.4KJ/mol

（1）將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是 。

a．v正(N2O4)=2v逆(NO2) b．體系顏色不變

c．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 d．氣體密度不變

達(dá)到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達(dá)平衡時(shí)，則混合氣體顏色 (填“變深”、“變淺”或“不變”)，判斷理由____________________。

（2）平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(例如：p(NO2)=p總×x(NO2)。寫(xiě)出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式 (用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示)。影響Kp的因素為_(kāi)__________；

（3）上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正=k正·p(N2O4)，逆反應(yīng)速率v逆=k逆·P2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為_(kāi)_______(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298K、壓強(qiáng)100kPa)，已知該條件下k正=4.8×l04s-1,當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，v正=__________kPa·s-1；

（4）真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強(qiáng)p0恒定，在溫度為T(mén)時(shí)，平衡時(shí)N2O4分解百分率為a。保持溫度不變，向密閉容器中充人等量N2O4，維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達(dá)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向100ml0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法中不正確的是

A．HA為一元強(qiáng)酸，MOH為一元強(qiáng)堿

B．N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度

C．滴入MOH溶液的體積為50ml時(shí)，c(M+)>c(A-)

D．K點(diǎn)時(shí)，則有c(MOH)+(M+)＝0.02mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無(wú)氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A_________、D_________、E__________、X__________。

（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填編號(hào))。

（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為_(kāi)________________________；

（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________；該反應(yīng)中每消耗0.3 mol的A，可轉(zhuǎn)移電子________mol。

（5）分別寫(xiě)出D的溶液與小蘇打溶液、D的溶液中通人少量SO2反應(yīng)的離子方程式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北邯鄲市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過(guò)程中，沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是( )

A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 B．將HCl通入NaAlO2溶液中

C．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液 D．加熱溶有SO2的品紅溶液

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