Question

15．汽車是現(xiàn)代社會(huì)重要的交通工具，它造福于人類，但同時(shí)對(duì)自然生態(tài)環(huán)境的惡化有難以推卸的責(zé)任．
（1）設(shè)汽油的成分是辛烷，相同的條件下辛烷氣與空氣的體積比是V，要使辛烷恰好完全燃燒，V的最大值V_max=0.016（空氣中的氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì)算）；
（2）若辛烷與空氣的體積比小于（1）中的V_max，則汽車尾氣中增多的有害氣體是NO、NO₂；
（3）CO與NO是汽車尾氣中的有害氣體，它們?cè)诖呋�轉(zhuǎn)化器中能反應(yīng)生成完全無毒的物質(zhì)，試寫出它們反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)方程式計(jì)算出辛烷與氧氣恰好反應(yīng)時(shí)，辛烷與空氣的體積比有最大值；
（2）辛烷與空氣體積比＜V時(shí)，氧氣過量，會(huì)產(chǎn)生NO、NO₂；
（3）CO與NO反應(yīng)，生成無毒氣體為氮?dú)夂投�氧化碳�?/p>

解答 解：（1）由辛烷完全燃燒2C₈H₁₈+25O₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$16CO₂+18H₂O，則$\frac{V（{C}_{8}{H}_{18}）}{\frac{1}{5}V（空氣）}$=$\frac{2}{25}$，所以，V=$\frac{V（辛烷）}{V（空氣）}$=$\frac{2}{25}×\frac{1}{5}$=0.016，故答案為：0.016；
（2）辛烷與空氣體積比＜V時(shí)，氧氣過量，在放電條件下，發(fā)生反應(yīng)N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO，2NO+O₂═2NO₂，會(huì)產(chǎn)生NO、NO₂有毒氣體，污染大氣，故答案為：NO、NO₂；　
（3）由信息可知，“催化轉(zhuǎn)換器”使CO與NO反應(yīng)，生成無毒氣體為氮?dú)夂投�氧化碳，該反�?yīng)為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂，故答案為：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見環(huán)境污染及治理，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意信息的抽取和應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生獲取信息并處理信息能力的考查，題目難度不大．