下列離子方程式正確的是

A．大理石溶于醋酸：CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O

B．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2＋2Fe2+ ＝ 2Fe3+＋2Cl-

C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-＋CO2 ＝ HCO3-

D．酸性氫氧燃料電池的正極反應：H2－2e- ＝ 2H+

B

【解析】

試題分析：A、醋酸是弱電解質，應該用化學式表示，即CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO— +H2O+CO2↑，A錯誤；B、亞鐵離子的還原性強于溴離子，氯氣首先氧化亞鐵離子，則FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2＋2Fe2+ ＝ 2Fe3+＋2Cl-，B正確；C、向澄清石灰水中通入少量CO2生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式不正確，C錯誤；D、酸性氫氧燃料電池的正極反應：O2＋4e- ＋4H+＝2H2O，D錯誤，答案選B。

考點：考查離子方程式正誤判斷

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25℃時，水中存在電離平衡：H2O H++OH- △H>0。下列敘述正確的是

A．將水加熱，KW增大，pH不變

B．向水中加入少量NaHSO4固體，c(H+)增大，KW不變

C．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH-)降低

D．向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動，c(OH-)增大

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（6分）無機化合物可根據(jù)其組成和性質進行分類，以下是一組對“一些物質與水反應”的分類圖，請按要求填空。

（1）上述分類中，分成A、B兩組的依據(jù)是 。

（2）C組物質與水反應的離子方程式為 。

（3）D組物質與水反應中，氧化劑和還原劑物質的量之比為1∶1的物質有 （填化學式）。

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已知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10 mol2·L-2，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12 mol3·L-3，下列敘述正確的是

A．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小

B．向2.0×10-4 mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等體積的2.0×10-4 mol·L-1 AgNO3 溶液，則有Ag2CrO4沉淀生成

C．將一定量的AgCl和Ag2CrO4固體混合物溶于蒸餾水中，充分溶解后，靜置，上層清液中Cl-的物質的量濃度最大

D．將0.001 mol·L-1的AgNO3 溶液逐滴滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省邯鄲市高三上學期1月教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．變質的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應

B．高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質變性

C．棉花、羊毛、木材和草類的主要成分都是纖維素

D．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，2.24L SO3含有的分子數(shù)為0.1NA

B．常溫下，3.0g甲醛含有C-H鍵數(shù)目為0.2NA

C．含有2molH2SO4的濃硫酸與足量Cu加熱條件充分反應，電子轉移數(shù)是2NA

D．1L 1mol/L AlCl3溶液含Al3+數(shù)目為NA

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有機物X完全燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳和水，元素組成分析發(fā)現(xiàn)，該物質中碳元素的質量分數(shù)為60.00%，氫元素的質量分數(shù)為13.33%，它的核磁共振氫譜有4組明顯的吸收峰。下列關于有機物X的說法不正確的是

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已知：

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H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

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C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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