在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4(s)＋4H2(g) 3Fe(s)＋4H2O(g)。

下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c(H2O)/c(H2)

B．若容器內(nèi)氣體的密度或壓強(qiáng)保持不變，均說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C．若Fe3O4足量，改變起始充入H2的濃度，達(dá)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率不變

D．若初始時投入4.64g Fe3O4與一定量H2，反應(yīng)達(dá)平衡時容器內(nèi)固體共有4g，

則Fe3O4的轉(zhuǎn)化率為50%

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器中，對可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列判斷不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器中，通入x mol N2和y mol H2發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，，平衡后，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體總的物質(zhì)的量為3.6mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%．又知N2和H2的轉(zhuǎn)化率相同．
（1）通過計(jì)算說明起始充入N2和H2的物質(zhì)的量分別為：x=
1
1
，y=
3
3
．平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)
1
9
1
9

（2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
．
（3）如果把上述反應(yīng)在恒溫恒壓的條件下反應(yīng)放出的熱量應(yīng)該
大于
大于
18.4kJ（填大于、小于或等于）．
（4）若起始加入N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)平衡時各物質(zhì)的含量與上述平衡完全相同．
①若c=2，在相同的條件下達(dá)平衡時，該反應(yīng)吸收的熱量為
73.6
73.6
kJ．
②若維持反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則起始時c的取值范圍為
0≤c＜0.4
0≤c＜0.4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器里發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，達(dá)到平衡時逆反應(yīng)速率最小的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
A、反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時間變化而變化B、混合氣體顏色保持不變C、混合氣體的密度保持不變D、各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變

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