Question

11．加熱16.8gNaHCO₃至沒有氣體放出時，剩余的物質(zhì)是什么？計(jì)算剩余物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量．
（1）加熱NaHCO₃時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（2）剩余的物質(zhì)是Na₂CO₃，質(zhì)量為10.6g，物質(zhì)的量為0.1mol．（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 發(fā)生2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，n（NaHCO₃）=$\frac{16.8g}{84g/mol}$=0.2mol，結(jié)合反應(yīng)計(jì)算．

解答 解：（1）加熱NaHCO₃時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
故答案為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（2）n（NaHCO₃）=$\frac{16.8g}{84g/mol}$=0.2mol，則
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
    2                    1
   0.2mol         n（Na₂CO₃）
n（Na₂CO₃）=0.1mol，
m（Na₂CO₃）=0.1mol×106g/mol=10.6g，
即剩余物質(zhì)是Na₂CO₃，質(zhì)量為10.6g，物質(zhì)的量為0.1mol，
故答案為：Na₂CO₃；10.6g；0.1mol．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大．