Question

11．加熱16.8gNaHCO₃至沒有氣體放出時，剩余的物質是什么？計算剩余物質的質量和物質的量．
（1）加熱NaHCO₃時發(fā)生的化學反應：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（2）剩余的物質是Na₂CO₃，質量為10.6g，物質的量為0.1mol．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 發(fā)生2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，n（NaHCO₃）=$\frac{16.8g}{84g/mol}$=0.2mol，結合反應計算．

解答 解：（1）加熱NaHCO₃時發(fā)生的化學反應為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
故答案為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（2）n（NaHCO₃）=$\frac{16.8g}{84g/mol}$=0.2mol，則
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
    2                    1
   0.2mol         n（Na₂CO₃）
n（Na₂CO₃）=0.1mol，
m（Na₂CO₃）=0.1mol×106g/mol=10.6g，
即剩余物質是Na₂CO₃，質量為10.6g，物質的量為0.1mol，
故答案為：Na₂CO₃；10.6g；0.1mol．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及物質的量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意物質的量的相關計算，題目難度不大．