下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是（　　）
①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉；
②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂；
③用電冶鋁時，原料是氯化鋁；
④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應都是放熱的，故無需加熱．
A、②③④B、②③
C、①③D、①②③
考點：金屬冶煉的一般原理
專題：
分析：金屬冶煉的方法主要有：
熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來（Hg及后邊金屬）；
熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來（Zn～Cu）；
電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬（K～Al）．
解答： 解：①鈉是活潑金屬，可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉，故正確；
②鈉是很活潑金屬，將Na加入氯化鎂溶液中，Na先和水反應生成NaOH，NaOH再和氯化鎂發(fā)生復分解反應，所以得不到Mg單質(zhì)，可以采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉Mg，故錯誤；
③電解冶煉鋁時，原料是氧化鋁，因為氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下氯化鋁不導電，故錯誤；
④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應有的是放熱有的是吸熱，有些放熱反應在加熱條件下發(fā)生，故錯誤；
故選A．
點評：本題考查了金屬的冶煉，根據(jù)金屬活動性強弱確定冶煉方法，易錯選項是③，注意冶煉金屬鋁的原料不是氯化鋁而使氧化鋁，且需要加冰晶石降低其熔點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，2mol X和2mol Y進行如下反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)2min達到平衡，生成0.6mol Z．下列說法正確的是（　�。�
A、以X濃度變化表示的反應速率為0.06mol/（L?min）
B、將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的
1
2
C、平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為30%
D、起始狀態(tài)和平衡時容器內(nèi)的氣體壓強比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕
B、2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
C、用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹
D、對于乙酸與乙醇的酯化反應（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol-1，H-H鍵的鍵能是436，0kJ?mol-1；由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量．則N-H鍵的鍵能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有 A．二氧化硅 B．三氧化二鐵 C． 二氧化硫 D．三氧化二鋁． 請你根據(jù)已有的知識，選擇合適的物質(zhì)，用字母代號填空：
（1）能形成酸雨的是
 
；      
（2）光纖制品的基本原料
 
；
（3）屬于兩性氧化物的是
 
；
（4）紅棕色固體是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知熱化學方程式：H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H=+241.8kJ/mol；H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（　�。�
A、吸熱88kJ
B、吸熱2.44KJ
C、放熱44kJ
D、吸熱44KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、反應是放熱還是吸熱要由反應物和生成物所具有的總能量來決定
B、放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生
C、需要加熱才能發(fā)生的反應可能是吸熱反應也可能是放熱反應
D、在101KPa時，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體時放出的熱量為碳的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-═H2O
B、大理石與稀鹽酸反應制備二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、碳酸鈉溶液與過量的醋酸溶液反應：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+H2O+CO2↑
D、氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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同步練習冊答案