【題目】下列敘述正確的是

①0.1mol·L-1 氨水中，c(OH-)＝c(NH 4＋)

②10mL 0.02mol·L-1 HCl 溶液與 10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2 溶液充分混合，若混合后溶液的體積為 20mL，則溶液的 pH＝12

③在 0.1mol·L-1 CH COONa 溶液中，c(OH-)＝c(CH COOH)＋c(H＋)

④0.1mol·L-1 某二元弱酸酸式鹽 NaHA 溶液中，c(Na＋)＝2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H A)

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

【答案】B

【解析】

①根據(jù)電荷守恒知c(OH-)＝c(NH4＋)+c(H+)，則c(OH-)＞c(NH4＋)，故①錯(cuò)誤；

②氫氧化鋇是二元堿，鹽酸是一元酸，二者等體積等濃度混合，堿有剩余，混合溶液中氫氧根離子濃度 = = 0.01 mol/L，根據(jù)Kw=c(H+)×c(OH)及pH = -lg(c(H+)得出，溶液的pH=12，故②正確；

③根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，故③正確；

④根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)，故④錯(cuò)誤；

正確的是②③，故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]俗稱摩爾鹽.硫酸亞鐵在空氣中易被氧化，但與硫酸銨反應(yīng)生成摩爾鹽后較穩(wěn)定.模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.回答下列問(wèn)題：

(1)先用飽和碳酸鈉溶液煮沸鐵屑(含少量油污、鐵銹等)，再用清水洗凈.用飽和碳酸鈉溶液煮沸的目的是________________.儀器a的名稱是______________.

(2)按如圖連接好裝置，經(jīng)檢驗(yàn)氣密性良好后加入相應(yīng)的藥品，打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能_______________(填字母序號(hào)).

A.Fe+2H+=Fe2++H2↑ B.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C. Fe2 03+6H+=2Fe3+ +3H2O D. 2Fe3++Fe=3Fe2+

鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，打開(kāi)____________,關(guān)閉____________,裝置B中的溶液會(huì)流入裝置A，其原因是_____________________.

(3)常溫下，將反應(yīng)后的溶液放置一段時(shí)間，瓶底將結(jié)晶析出硫酸亞鐵銨.為了測(cè)定晶體中Fe2+的含量，稱取一份質(zhì)量為4.0g的硫酸亞鐵銨晶體樣品，配成溶液.用0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積為20.00mL.反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________________，計(jì)算晶體中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則下列說(shuō)法正確的是( )

A．電解過(guò)程中陰極沒(méi)有氣體生成

B．電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4 mol

C．原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol·L－1

D．電解過(guò)程中陽(yáng)極收集到的氣體體積為1.12 L(標(biāo)況下)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用Li和石墨的復(fù)合材料以及納米Fe2O3材料作電極的鋰離子電池，在循環(huán)充放電過(guò)程中可實(shí)現(xiàn)對(duì)磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列有關(guān)說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是

A. 該電池的電解質(zhì)溶液可以是硫酸溶液

B. 放電時(shí)，總反應(yīng)式是6Li+Fe2O3=3Li2O+2Fe

C. 充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)是2Fe+3Li2O-6e-= Fe2O3+6Li+

D. 充放電過(guò)程中，電池可在被磁鐵不吸引和吸引之間循環(huán)調(diào)控

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A. 根據(jù)圖①可判斷該可逆反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 若②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，則乙對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大

C. 圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

D. 根據(jù)圖④,若除去CuSO4溶被中的Fe3+,可向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)pH至4左右

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】山道年蒿中提取出一種具有明顯抗癌活性的有機(jī)物X，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該物質(zhì)的分子式為C10H16O2

B. 該物質(zhì)不可能所有的碳原子共平面

C. 該物質(zhì)的一氯代物共有7種

D. 該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、氧化、消去、還原等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 3d3表示3d能級(jí)上有3個(gè)軌道

B. ns能級(jí)的原子軌道圖都可以用如圖表示

C. 1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)

D. 電子云圖的黑點(diǎn)密度越大，說(shuō)明核外空間電子數(shù)越多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-�，F(xiàn)取兩份200mL溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g；

②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（ ）

A.一定存在NH4+、CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+、Cl-

B.一定存在NH4+、CO32-、Cl-、SO42-，可能存在K+

C.c(SO42-)=0.2mol/L，c(NH4+)＞c(SO42-)

D.若溶液中存在K+、NH4+、CO32-、Cl-、SO42-五種離子，則c(K+)＞0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。 據(jù)此下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)放于危險(xiǎn)化學(xué)用品柜中妥善保管

B. 取10 mL該硫酸于燒杯中，再加等體積的水，可配得49%的硫酸

C. 配制200mL4．6 mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9．2 mol·L-1

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