已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（    ）

A．能使PH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存

B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色

C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：

2ClO－+CO2+ H2O    2HClO+CO32－

D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

A


解析:

能使PH試紙顯深紅色的溶液即為強(qiáng)酸性溶液，A選項(xiàng)中的離子及H+間均不能互相反應(yīng)，所以A選項(xiàng)是正確的，但也可能有的學(xué)生對(duì)溴的化合物性質(zhì)不了解，認(rèn)為溴化鐵或溴化鋇是沉淀而不敢選A。根據(jù)題中所給信息，向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液，能使Br2完全反應(yīng)，但反應(yīng)生成的Fe3+顏色與原來(lái)溴水的顏色接近，所以并不褪色，所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；由題中信息可知，HClO可與CO32-反應(yīng)生成HCO3-，即HClO與CO32-不能大量共存，所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤；向FeI2溶液中滴加少量氯水，I-先與Cl2反應(yīng)，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?閘北區(qū)二模）已知電離平衡常數(shù)：Ki1（H2CO3）＞Ki（HClO）＞Ki2（H2CO3），氧化性：HClO＞C12＞Br2＞Fe3+＞I2．下列離子方程式正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省杭州市高三上學(xué)期期中七校聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 

A．NaH與重水反應(yīng)的方程式：NaH+D2O=NaOH +D2↑          

B．三氟化氮的電子式：

C．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反應(yīng)釋放熱量akJ，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)  H=-a kJ·mol－1

D．次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳的離子反應(yīng)方程式：

 ClO_ + CO2+ H2O= HClO + HCO3_   已知電離平衡常數(shù)：K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知電離平衡常數(shù)：Ki1（H2CO3）＞Ki（HClO）＞Ki2（H2CO3），氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列離子方程式正確的是


  1. A.
    Fe3+與I-不能共存的原因：Fe3++2 I-→Fe2++I2
  2. B.
    向NaClO溶液中滴加濃鹽酸：ClO-+H+→HClO
  3. C.
    向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O→HClO+CO32-
  4. D.
    向含lmolFeBr2溶液中通入lmol Cl2：2 Fe2++2Br-+2Cl2═2 Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 

A．NaH與重水反應(yīng)的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑          

B．三氟化氮的電子式：

C．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反應(yīng)釋放熱量akJ，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)  H=-a kJ·mol－1

D．次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳的離子反應(yīng)方程式：

 ClO_ + CO2+ H2O=HClO + HCO3_   已知電離平衡常數(shù)：K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆浙江省杭州市高三上學(xué)期期中七校聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：單選題

下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．NaH與重水反應(yīng)的方程式：NaH+D2O="NaOH" +D2↑
B．三氟化氮的電子式：
C．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反應(yīng)釋放熱量akJ，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l) ?H=-a kJ·mol－1
D．次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳的離子反應(yīng)方程式：
 ClO_ + CO2+ H2O=" HClO" + HCO3_  已知電離平衡常數(shù)：K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)

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