【題目】用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)c（Cu2+）降至原來的一半時(shí)停止通電，則加入下面物質(zhì)能使溶液恢復(fù)成原來濃度的是（ ）

A.無水CuSO4B.CuOC.Cu(OH)2D.CuSO4·5H2O

【答案】B

【解析】

CuSO4溶液存在的陰離子為:SO42-、OH-, OH-離子的放電能力大于SO42-離子的放電能力,所以O(shè)H-離子放電生成氧氣；溶液中存在的陽離子是Cu2+、H+, Cu2+離子的放電能力大于H+離子的放電能力,所以Cu2+離子放電生成Cu；溶液變成硫酸溶液；電解硫酸銅的方程式為: 2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；所以從溶液中析出的物質(zhì)是氧氣和銅,因?yàn)檠鯕夂豌~和稀硫酸都不反應(yīng),但和氧化銅反應(yīng),氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅,所以向溶液中加入氧化銅即可；
答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3) = 3。下圖為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC-pH圖（若離子濃度小于10-5 mol·L-1，可認(rèn)為該離子不存在）。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時(shí)，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

B. 25℃時(shí)，H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1= 10-6

C. 25℃時(shí)，CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2CO3，若此時(shí)溶液的pH 約為5，據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%

D. 25℃時(shí)，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法中不正確的是

A. 在同溫同壓下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B. 室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，溶液呈堿性

C. 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)

D. 常溫下，0.1 mol·L－1的NaOH溶液和0.06 mol·L－1的H2SO4溶液等體積混合，混合溶液的pH＝2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為某學(xué)習(xí)興趣小組對(duì)Cu與稀硝酸反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置圖：

（1）按如圖組裝好儀器，檢查氣密性后，裝藥品，實(shí)驗(yàn)時(shí)，先關(guān)閉a，打開b，將裝置B下移，使之與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)______（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），立刻將之上提，并關(guān)閉b，這樣操作的目的為______。

（2）將銅絲下移，使之與稀硝酸接觸，A中現(xiàn)象是______，稍后將銅絲上拉，使之與稀硝酸分離；打開a，擠壓E，使少量空氣進(jìn)入A中，A中現(xiàn)象是______。

（3）打開b，交替擠壓E和F，至裝置內(nèi)氮氧化物氣體被氫氧化鈉溶液充分吸收，寫出NO2氣體與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)的離子方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來AIST報(bào)告正在研制一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是( )

A. 放電時(shí)，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)

B. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-

C. 通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D. 整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了0.1 mol，則反應(yīng)速率為

A．v（H2）=0.03mol/（Lmin） B．v（N2）=0.02mol/（Lmin）

C．v（NH3）=0.17mol/（Lmin） D．v（NH3）=0.01mol/（Lmin）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關(guān)注。工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣�，F(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室中模擬甲醇合成反應(yīng),在2 L密閉容器內(nèi)，400 ℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，體系中n(CO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

5

n(CO)(mol)

0.020

0.011

0.008

0.007

0.007

（1）圖中表示CH3OH 的變化的曲線是_______；

（2）下列措施不能提高反應(yīng)速率的有_________(請(qǐng)用相應(yīng)字母填空)；

a 升高溫度 b 加入催化劑 c 增大壓強(qiáng) d 及時(shí)分離出CH3OH

（3）下列敘述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(請(qǐng)用相應(yīng)字母填空)；

a.CO和H2的濃度保持不變

b.v(H2)=2 v(CO)

c.CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變

d.容器內(nèi)氣體密度保持不變

e.每生成1molCH3OH的同時(shí)有2molH-H鍵斷裂

（4）CH3OH與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，圖中CH3OH從__________（填A或B）通入，b極的電極反應(yīng)式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然鉈有兩種穩(wěn)定同位素Tl和Tl。下列有關(guān)鉈的同位素說法中，不正確的是（ ）

A. Tl和Tl質(zhì)子數(shù)相同B. Tl和Tl互為同素異形體

C. Tl和Tl中子數(shù)之差為2D. Tl原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為43

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組利用如下裝置制備Cu(NH3)xSO4·H2O（溶于水呈深藍(lán)色）．并測(cè)量x值。

（Cu(NH3)xSO4·H2O制備）見圖1

（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________ 。

（2）B中觀察到的現(xiàn)象是_______________________；C中CCl4的作用是 ______________。

（3）欲從Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶體，可加入試劑 _______________ 。

（x值的測(cè)量）見圖2

步驟一：檢查裝置氣密性，稱取0.4690g晶體[M = (178+17x)g/mol]于錐形瓶a中；

步驟二：通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加l0%NaOH溶液；

步驟三：用0. 5000 mol/L的NaOH標(biāo)液滴定b中剩余HCI，消耗標(biāo)液16. 00 mL。

（4）步驟二的反應(yīng)可理解為Cu(NH3)xSO4與NaOH在溶液中反應(yīng)，其離子方程式為 ______。

（x值的計(jì)算與論證）

（5）計(jì)算：x = __________ ，

該學(xué)習(xí)小組針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)步驟，提出測(cè)量值(x)比理論值偏小的原因如下：

假設(shè)1：步驟一中用于稱量的天平砝碼腐蝕缺損；

假設(shè)2：步驟二中 _______________________________________________（任寫兩點(diǎn)）；

假設(shè)3 ：步驟三中測(cè)定結(jié)束讀數(shù)時(shí)，體積讀數(shù)偏小。該假設(shè)_____（填“成立”或“不成立”）。

（6）針對(duì)假設(shè)l，你對(duì)實(shí)驗(yàn)的處理意見是________________。

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