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9．下列說法正確的是（　　）
A．所有烷烴分子中均含有碳碳單鍵
B．苯及其同系物、醇類和羧酸都能發(fā)生取代反應
C．大氣臭氧層的破壞主要與氟氯烴的氟原子有關
D．氨基酸與酸、堿都能發(fā)生反應生成鹽

分析 A．甲烷中只含有1個C；
B．苯以及同系物均能發(fā)生取代反應，醇類和羧酸能發(fā)生酯化反應；
C．氟氯烴等制冷劑的大量排放，是造成臭氧層破壞的主要原因；
D．氨基酸為兩性化合物．

解答 解：A、甲烷中只含有C-H鍵，故A錯誤；
B、苯與液溴取代生成溴苯，甲苯與溴反應生成三溴甲基、羧酸與醇可以發(fā)生酯化反應，也為取代反應，故B正確；
C、氟氯烴等制冷劑的大量排放，是造成臭氧層破壞的主要原因，即與氟原子和氯原子均有關，故C錯誤；
D、氨基酸中含有-COOH和-NH，Wie兩性化合物，既能與酸反應也能與堿反應，故D正確，故選BD．

點評 本題主要考查的是甲烷的構成、取代反應的定義、氨基酸的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．天然產物水有關解的敘述不正確的是（　�。�
A．油脂水解可得到丙三醇
B．可用碘檢驗淀粉是否發(fā)生水解
C．蛋白質水解的最終產物均為氨基酸
D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產物相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如圖1：

（1）工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O（g）?CO2+H2．t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1（填計算結果）．
（2）合成塔中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1＜300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/℃T1300T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應，不同溫度下NH3的產率如圖2所示．溫度高于900℃時，
NH3產率下降的原因是溫度高于900℃時，平衡向左移動．
（4）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，如果不經處理直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，試寫出該反應的化學方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2+6H2O，科學家利用該反應的原理，設計成氨氣--氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是：負極 （填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是放出氣體，溶液變紅．
②Y電極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗該電極反應產物的方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：X電極的材料是純銅，電極反應式為Cu2++2e-=Cu．
（3）若X、Y都是惰性電極，a是1mol•L-1鹽酸溶液，實驗開始10min后，鹽酸濃度為0.6mol•L-1，則反應開始至10min，HCl的反應速率v（HCl）=0.04 mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據所學知識的回答：
（1）A為0.1mol•L-1的Na2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．
（2）B為0.1mol•L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（共3個，分別用離子方程式表示）：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?H++CO32-H2O?H++OH-；實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：因為NaHCO3水解的程度大于電離程度．
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入稀鹽酸，若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．由碳、氫、氧三種元素組成的某有機物分子中共含有13個原子，其原子核外共有40個電子，l mol該有機物在氧氣中完全燃燒時需消耗5.5mol O2．請回答：
（1）試求出該有機物的分子式．
（2）若該有機物可使溴水褪色，且分子中不含有甲基，也不能發(fā)生銀鏡反應，取0.1mol該有機物與足量鈉反應，能產生1.12L H2（標準狀況），則該有機物的結構簡式可能是CH2=CHCH2CH2OH；該有機物在一定條件下發(fā)生聚合反應的化學方程式是．
（3）若該有機物能發(fā)生銀鏡反應，且分子中只含有一個甲基，則其結構簡式是CH3CH2CH2CHO．
（4）若該有機物的結構呈環(huán)狀，且既不含甲基又不含羥基，則其鍵線式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．將纖維素和硫酸加熱水解后的液體取出少許，加入新制的Cu（OH）2懸濁液，并加熱，若有紅色沉淀生成，證明纖維素水解生成了葡萄糖
B．蛋白質溶液中加入甲醛可以使蛋白質從溶液中析出，加水又溶解
C．蔗糖和麥芽糖互為同分異物體，它們均能發(fā)生銀鏡反應
D．用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸（）縮合最多可形成4種二肽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知，常溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.3×10-17，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉化為黃色
C．將0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產生AgI沉淀
D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．溴單質具有廣泛的工業(yè)價值，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性．某化學小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實驗裝置（夾持裝置略去）及操作步驟如圖：

①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應結束；
②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進行步驟①②的同時，向B中通入足量SO2；
④關閉b閥，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；
⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴．
請回答：
（1）本實驗中所用的稀硫酸需要用物質的量濃度18.4mol/L的濃硫酸配制，若要配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，則需要此濃硫酸27.2mL，若配制過程中遇到下列情況，對硫酸的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）未經冷卻將溶液注入容量瓶中偏高；定容時俯視觀察液面偏高．
（2）綜合分析步驟①、②、③和④，這四步操作的最終目的為富集Br2．
（3）步驟⑤中，蒸餾用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計、尾接管、錐形瓶外，還有冷凝管和蒸餾燒瓶；要達到提純溴的目的，操作中應控制的關鍵條件為控制溫度，并收集59．C時的餾分．
（4）若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經步驟⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBr、NaBrO3等，該反應的化學方程式為3Br2+3NaCO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．

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