Question

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C、D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價電子構(gòu)型為ns ⁿ np ⁿ⁺¹，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E₂D．
（1）上述元素中，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

；D元素的外圍電子排布式為

 

；
（2）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的和表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．
則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學(xué)鍵的非極性分子是

 

（用化學(xué)式表示）； 在③的分子中有

 

個σ鍵和

 

個π鍵．
（3）AgNO₃ 溶液與足量C的氫化物水溶液反應(yīng)生成的配合物，其化學(xué)式為

 

，該配合物中心原子通過

 

雜化方式與配位體以

 

鍵相結(jié)合．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,配合物的成鍵情況,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C、D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同，則A為H元素；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，則其原子核外電子排布式為1s²2s²2p²，則B為碳元素；C原子的價電子構(gòu)型為cs^ccp^c+1，s能級容納2個電子，則c=2，其價電子構(gòu)型為2s²2p³，則C為氮元素；D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，C應(yīng)有三個電子層，最外層電子數(shù)為6，則D為S元素；D的陰離子與E的陽離子具有相同的電子排布，離子核外電子數(shù)為18，兩元素可形成化合物E₂D，E在第四周期第ⅠA族，則E為K元素，據(jù)此解答．

解答： 解：有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C、D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同，則A為H元素；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，則其原子核外電子排布式為1s²2s²2p²，則B為碳元素；C原子的價電子構(gòu)型為cs^ccp^c+1，s能級容納2個電子，則c=2，其電子構(gòu)型為2s²2p³，則C為氮元素；D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，C應(yīng)有三個電子層，最外層電子數(shù)為6，則D為S元素；D的陰離子與E的陽離子具有相同的電子排布，離子核外電子數(shù)為18，兩元素可形成化合物E₂D，E在第四周期第ⅠA族，則E為K，
（1）E為K元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D為S元素，第三周期第Ⅳ族，其價電子排布式為3s²3p⁴，
故答案為：；3s²3p⁴；
（2）①為氨氣、②為甲烷、③為乙烯、④為水，其中氨氣、甲烷和水的中心原子均以sp³雜化形成化學(xué)鍵，甲烷為正四面體構(gòu)型，分子中正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，在乙烯中，含有一個碳碳雙鍵（其中1個為σ鍵，另1個為π鍵）和4個碳?xì)鋯捂I（均為σ鍵），
故答案為：CH₄；5；1；
（3）AgNO₃ 溶液與足量氨水反應(yīng)生成的配合物為[Ag（NH₃）₂]OH，Ag⁺外圍電子排布為4d¹⁰，第五能級有空軌道，配位數(shù)為2，應(yīng)是sp雜化，[Ag（NH₃）₂]OH中銀離子與氨氣分子之間通過配位鍵相結(jié)合，
故答案為：[Ag（NH₃）₂]OH；sp；配位鍵．

點評：本題綜合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識，涉及核外電子排布、化學(xué)鍵及雜化類型等知識，難度中等，注意配位鍵的形成．