Question

實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制各l，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數據列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度／g·cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點／℃	78.5	132	34.6
熔點／℃	-130	9	-116

回答下列問題：

(1)在此裝置各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到l70℃左右，其最主要目的是                   ；(填正確選項前的字母)

a．引發(fā)反應    b．加快反應速度    c．防止乙醇揮發(fā)d．減少副產物乙醚生成

(2)在裝置C中應加入            ，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)

a．水    b．濃硫酸    c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液

(3)判斷該裝置各反應已經結束的最簡單方法是                    ；

(4)將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在       層(填“上”、“下”)；

(5)若產物中有少量副產物乙醚，可用                的方法除去；

(6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是           ；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是                                。

Answer 1

（1）d　                                                                  （1分）

（2）c　                                                                  （1分）

（3）溴的顏色完全褪去　                                                  （1分）

（4）下　                                                                 （1分）

（5）蒸餾　                                                              （2分）

（6）避免溴大量揮發(fā)                                                      （2分）

產品1，2－二溴乙烷的沸點低，過度冷卻會凝固而堵塞導管                （2分）