本題共有3個小題，回答有關問題：

(1)檢驗牙膏中含有甘油的試劑是             ，實驗現(xiàn)象            ；有關反應的化學方程式                                   。

(2)在兩燒杯中盛有甲、乙兩種不同的稀溶液，用鐵絲做電化腐蝕實驗。實驗進行一段時間后，A試管中液面高于燒杯中液面，B試管中液面低于燒杯中液面，試比較pH值大�。�

甲      乙(填“<”、“>”或“=”)，并寫出A中鐵絲發(fā)生腐蝕時的電極反應式：負極        ，正極            。

       (3)已知某溶液中只存在、H+、、Na+四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：

  I：

  II：

  III：

  IV：

  ①若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是          ，上述四種離子濃度的大小順序

    為             (填編號)。

  ②若上述關系中III是正確的，則溶液中溶質為               

  ③若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質的量濃度大小關系為        (填“<”、“>”或“=”)，混合前溶液中的           溶液中的 (填“<”、“>”或“=”)。

（1）新制（1分，“新制”不寫不給分）； 

絳藍色溶液（1分，答藍色或出現(xiàn)沉淀不給分）

  （2分）

  （2）> （1分）；負極：（1分）正極：（1分）

  （3）①（1分）   I （1分）

       ②、（1分，寫全給分）

       ③ < （1分）   <（1分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(12分)

本題共有3個小題，回答有關問題：

(1)檢驗牙膏中含有甘油的試劑是            ，實驗現(xiàn)象           ；有關反應的化學方程式                                  。

(2)在兩燒杯中盛有甲、乙兩種不同的稀溶液，用鐵絲做電化腐蝕實驗。實驗進行一段時間后，A試管中液面高于燒杯中液面，B試管中液面低于燒杯中液面，試比較pH值大�。�

甲     乙(填“<”、“>”或“=”)，并寫出A中鐵絲發(fā)生腐蝕時的電極反應式：負極       ，正極           。

  (3)已知某溶液中只存在、H+、、Na+四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：

  I：

  II：

  III：

  IV：

  ①若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是         ，上述四種離子濃度的大小順序

    為            (填編號)。

  ②若上述關系中III是正確的，則溶液中溶質為               

  ③若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質的量濃度大小關系為        (填“<”、“>”或“=”)，混合前溶液中的           溶液中的 (填“<”、“>”或“=”)。

 

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科目：高中化學 來源：09～10學年浙江舟山七校高二下學期期末考試化學試題 題型：填空題

(12分)
本題共有3個小題，回答有關問題：
(1)檢驗牙膏中含有甘油的試劑是            ，實驗現(xiàn)象           ；有關反應的化學方程式                                  。

(2)在兩燒杯中盛有甲、乙兩種不同的稀溶液，用鐵絲做電化腐蝕實驗。實驗進行一段時間后，A試管中液面高于燒杯中液面，B試管中液面低于燒杯中液面，試比較pH值大小：
甲     乙(填“<”、“>”或“=”)，并寫出A中鐵絲發(fā)生腐蝕時的電極反應式：負極       ，正極           。
(3)已知某溶液中只存在、H+、、Na+四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：
I：
II：
III：
IV：
①若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是         ，上述四種離子濃度的大小順序
為            (填編號)。
②若上述關系中III是正確的，則溶液中溶質為               
③若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質的量濃度大小關系為       (填“<”、“>”或“=”)，混合前溶液中的          溶液中的 (填“<”、“>”或“=”)。

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科目：高中化學 來源：09-10學年浙江舟山七校高二下學期期末考試化學試題 題型：填空題

(12分)

本題共有3個小題，回答有關問題：

(1)檢驗牙膏中含有甘油的試劑是             ，實驗現(xiàn)象            ；有關反應的化學方程式                                   。

(2)在兩燒杯中盛有甲、乙兩種不同的稀溶液，用鐵絲做電化腐蝕實驗。實驗進行一段時間后，A試管中液面高于燒杯中液面，B試管中液面低于燒杯中液面，試比較pH值大小：

甲      乙(填“<”、“>”或“=”)，并寫出A中鐵絲發(fā)生腐蝕時的電極反應式：負極        ，正極            。

  (3)已知某溶液中只存在、H+、、Na+四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：

  I：

  II：

  III：

  IV：

  ①若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是          ，上述四種離子濃度的大小順序

    為             (填編號)。

  ②若上述關系中III是正確的，則溶液中溶質為               

  ③若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質的量濃度大小關系為        (填“<”、“>”或“=”)，混合前溶液中的           溶液中的 (填“<”、“>”或“=”)。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

本題包括兩個小題。

Ⅰ．（14分）向NaBr和NaI的混合溶液中通入適量的氯氣，反應完全后，將溶液蒸干并小心灼燒至恒重，得到固體W。

⑴固體W的可能組成是（填寫化學式，可以不填滿）：

①                                   ②                                

③                                   ④                                

⑵若固體W為純凈物，則氯氣通入該混合溶液時所發(fā)生化學反應的化學方程式是

                                                                               

⑶現(xiàn)將NaBr和NaI的混合固體5.06g溶于適量水中，通入448 mLCl2（標準狀況）充分反應后，將溶液蒸干并小心灼燒至恒重，得到純凈物固體W的質量為2.34g。則原混合物中NaI質量分數(shù)是            。

Ⅱ．（6分）已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：

①若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為            

          A．加入一定量M     B．加入一定量N          C．反應溫度升高    

          D．縮小容器體積     E．加入某物質作催化劑    F．分離出一定量P

②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol?L－1，c(N)=2.4 mol?L－1，達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的轉化率為            。

③若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol?L－1，c(N)=a mol?L－1；達到平衡后，M的體積分數(shù)為20％，c(P)=2 mol?L－1，則a=          mol?L－1。

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