下列敘述正確的是(　　)

A.pH=3的酸溶液稀釋100倍后pH=5

B.在相同溫度下,pH=3的溶液和pH=5的溶液相比,前者氫離子濃度是后者的

100倍

C.相同溫度相同濃度的鉀鹽溶液中,酸式鹽的pH一定等于正鹽的pH

D.碳酸鈉溶液在室溫時的pH一定大于60℃時的pH


選B。A項,pH=3的酸溶液稀釋100倍后,若為強酸,則pH=5,若為弱酸,則pH<5。B項,pH=3的溶液,c(H+)=10-3mol·L-1,pH=5的溶液c(H+)=10-5mol·L-1,前者氫離子濃度是后者的100倍。C項酸式鹽的pH一定小于正鹽的pH。D項,溫度升高能促進水解,同濃度的碳酸鈉溶液的pH,60℃時大于室溫時。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


厄爾尼諾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因之一是大氣中二氧化碳的含量劇增，要想減緩這一現(xiàn)象的發(fā)生，最理想的燃料是              （　�。�。    A．天然氣         B．氫氣

C．無煙煤  D．汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag，為了測定其中Na2SO3的質量分數(shù)，設計了如下方案，其中明顯不合理的是

A．將樣品配制成溶液V1L，取其中25．00mL用標準KMnO4溶液滴定，消耗標準KMnO4溶液V2mL

B．向樣品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為bg

C．將樣品與足量稀鹽酸充分反應后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為cg

D．將樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管I、盛有堿石灰的干燥管II，測定干燥管I增重dg

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是KNO3 、NaCl在不同溫度下的部分溶解度數(shù)據(jù)，請回答問題：

溫度（℃）

10

20

40

60

80

KNO3

20．9

31．6

63．9

110

169

NaCl

35．8

36

36．6

37．3

38．4

       （1）40℃時，將70gKNO3固體加入100g水中，充分攪拌，形成的溶液質量為        g。

       （2）60℃時，KNO3的飽和溶液中含有少量NaCl，可通過          方法獲得較純凈的KNO3晶體。

       （3）t℃時，NaCl和KNO3的飽和溶液溶質質量分數(shù)相同，該溫度范圍是          。

       A．10℃~20℃          B．20℃~40℃   C．40℃~60℃      D．60℃~80℃

       （4）向20mL水中溶解一定量KNO3固體的操作如下圖：請根據(jù)實驗現(xiàn)象和溶解度數(shù)據(jù)回答：A、B、C中溶液一定不飽和溶液的是         。當x =          g時，B中恰好沒有固體剩余。

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科目：高中化學 來源： 題型：


向新制備的氯水中不斷滴入飽和NaCl溶液,則下列曲線符合氯水pH變化的是

　(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況,進行了如下實驗:

[實驗一]　配制并標定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液,用0.2 mol·L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題。

(1)配制250 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、　　　　和　      。

(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度,用0.200 0 mol·L-1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液

的體積(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為　　　　　　　(保留小數(shù)點后四位)。

[實驗二]探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH,結果如下:

醋酸濃度(mol·L-1)

0.001 0

0.010 0

0.020 0

0.100 0

0.200 0

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

回答下列問題:

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質的結論,你認為得出此結論的依據(jù)是:                                   　。

(2)從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度將　　　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。

[實驗三]　探究溫度對醋酸電離程度的影響

請你設計一個實驗完成該探究,請簡述你的實驗方案:　                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是(   )

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一個容積固定為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)+bB(g)pC(g)  ΔH=?反應情況記錄如下表：

時間

c(A)/mol·L-1

c(B)/mol·L-1

c(C)/mol·L-1

0 min

1

3

0

第2 min

0.8

2.6

0.4

第4 min

0.4

1.8

1.2

第6 min

0.4

1.8

1.2

第8 min

0.1

2.0

1.8

第9 min

0.05

1.9

0.3

請仔細分析，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)第2 min到第4 min內A的平均反應速率v(A)=______mol·L-1·min-1。

(2)由表中數(shù)據(jù)可知反應在第4 min到第6 min時處于平衡狀態(tài)，若在第2 min、第6 min、第8 min時分別改變了某一反應條件，則改變的條件分別可能是：

①第2 min_________________或________________；

②第6 min_________________；

③第8 min_________________。

(3)若從開始到第4 min建立平衡時反應放出的熱量為235.92 kJ，則該反應的ΔH=__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列與等離子體無關的是(　　)

A．等離子體顯示器

B．日光燈和霓虹燈

C．把水溫升高到幾千攝氏度

D．液晶顯示器

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