在探索生命奧妙的過(guò)程中,科學(xué)家們?nèi)找嬲J(rèn)識(shí)到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有密切的關(guān)系。已知:①人體中不含稀有氣體元素;②約占人體總質(zhì)量99.97%的11種宏量元素,除K、Ca外,其余都為短周期元素;③其余0.03%是由十多種人體不可缺少的微量元素組成。在微量元素中,只有F和Si位于短周期,其余均在第一長(zhǎng)周期。請(qǐng)根據(jù)試題要求,在11種宏量元素的8種元素中(除H、N、P外),選擇合適元素填空:
(1)有一種元素A,其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。則A處于元素周期表的位置為                   。
(2)有一種元素B,它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知酸中酸性最強(qiáng)的酸,該酸的化學(xué)式為        。宏量元素C是一種非金屬元素,它與B處于同一周期,則C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                   
(3)所有宏量元素中,元素D金屬性最強(qiáng),則D為       (填元素符號(hào))。除鈣元素外,元素E也與D相鄰。則E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為                                                                                            。
(4)除A—E和鈣元素外,還有兩種宏量元素F、G。已知它們的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且?guī)щ娏恳蚕嗤?hào)相反。F、G的離子中,半徑較大的是    (填離子符號(hào))。
(1)第二周期 第IVA族(注:各1分,寫(xiě)成第4主族不得分)
(2)HClO4      
(3)K;     2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑(要求同上)
(4)O2—
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的元素,它們?cè)谠刂芷谥械奈恢萌缦聢D所示:

⑴寫(xiě)出G的基態(tài)原子核外電子排布式:__________________。
⑵B元素氫化物接近沸點(diǎn)的蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比用化學(xué)式計(jì)算出來(lái)的相對(duì)分子質(zhì)量大一些,其原因是:                         。
⑶EB晶胞如右圖所示,EB晶體中E2的配位數(shù)為              ,EB晶體

和NaCl晶體中離子排列方式相同,其晶格能分別為:
EB-3401kJ/mol、NaCl-786kJ/mol。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要
原因是_______________________________________________。
⑷請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋檢驗(yàn)D元素時(shí)焰色反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象的原因是                  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素,其部分性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下:
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X
形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子核外無(wú)電子
Y
元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)
Z
元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍
T
同周期元素中形成的簡(jiǎn)單離子半徑最小
下列說(shuō)法正確的是(  )
A. 原子半徑大小順序:T>Z>Y>X
B. X分別與Y、Z均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物
C. T的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液不反應(yīng)
D. 由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì),對(duì)水電離均起抑制作用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(8分)通過(guò)簡(jiǎn)單地推理或計(jì)算填空:
(1)X原子有兩個(gè)電子層,它能與最活潑的金屬Y形成Y3X的化合物,X是_______元素(寫(xiě)元素符號(hào))。
(2)若某元素原子的電子層數(shù)和Na原子的相同,最外層電子數(shù)與F原子相同,則該元素的原子序數(shù)是_______。
(3)6C元素能夠與某非金屬元素R形成化合物CRn,已知CRx分子中各原子核外最外層電子總數(shù)為32,核外電子數(shù)總和為74。則R是_______元素(寫(xiě)元素符號(hào)),n=_______。
(4)有A、B、C、D、E五種短周期元素,其元素特征信息如下表:
元素編號(hào)
元素特征信息
A
其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B
陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷,單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C
其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),且與B可以形成兩種離子化合物
D
其氫氧化物和氧化物都有兩性,與C同周期
E
與C同周期,原子半徑在該周期最小
①寫(xiě)出E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式: ____________.
②D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式:____________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

H和F的原子半徑(   )
A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是
A.非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
B.離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高
C.元素周期律是元素的性質(zhì)隨元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增發(fā)生周期性遞變的規(guī)律
D.含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

短周期元素X和Y,X原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為(2n+1),Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法一定正確的是
A.X和Y都是非金屬元素,其中X的最高化合價(jià)為+5價(jià)
B.元素X可形成化學(xué)式為KXO3的鹽
C.X與Y所能形成的化合物都是酸性氧化物
D.X的氫化物極易溶于水,可以用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族,丙丁戊處于同一周期,戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見(jiàn)氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì),同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH>1;丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽,L也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽;丙、戊可組成化合物M。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)  戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______。
(2)  與出乙的單質(zhì)的電子式:_______。
(3)  戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2 :4,反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。
(4)  寫(xiě)出少量Z的稀溶液滴入過(guò)量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________。
(5)  按右圖電解M的飽和溶液,寫(xiě)出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式:_______。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中,觀察到得現(xiàn)象是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

A,B,C為第2或第3周期的元素,A、B在同周期,A、C陰離子分別為A2和C
B2+和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中,正確的是

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A.原子核外最外層電子數(shù):A > C > B    B.離子半徑:A 2> C > B2+

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C.B和C形成的化合物電子式為B2+ [ C ]    D.穩(wěn)定性:H2A > HC

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