Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、含氧的化合物就是氧化物
• B、1 mol H₂O中含有2 mol氫和1 mol氧
• C、氧化劑的氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱取決于得到電子數(shù)目的多少
• D、等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)逸出氣體的量相等

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,物質(zhì)的量的單位--摩爾

專題：物質(zhì)的分類專題,氧化還原反應(yīng)專題

分析：A．根據(jù)氧化物的概念進(jìn)行判斷，含有氧元素的化合物不一定為氧化物；
B．使用物質(zhì)的量時(shí)必須指出具體的粒子名稱，如原子、分子等；
C．氧化性強(qiáng)弱與得失電子的數(shù)目無關(guān)，與得失電子的能力有關(guān)；
D．根據(jù)電子守恒判斷，鋁為3價(jià)金屬，鋁的量固定，則失去電子數(shù)目相等，生成氫氣也相等．

解答： 解：A．氧化物中含有兩種元素，其中一種元素為氧元素，所以含有氧元素的化合物不一定為氧化物，如硫酸、氯酸鉀等都含有氧元素，二者不屬于氧化物，故A錯(cuò)誤；
B.1 mol H₂O中含有2mol氫原子和1mol氧原子，必須指明具體的粒子名稱，故B錯(cuò)誤；
C．氧化劑的氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱與得到電子數(shù)目的多少無關(guān)，與得到電子能力的強(qiáng)弱有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．等量的鋁失去的電子固定，無論與酸反應(yīng)還是與堿溶液反應(yīng)，則反應(yīng)生成氫氣的量相等，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷、氧化物的判斷，題目難度中等，注意掌握掌握氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法，明確氧化物的概念及判斷方法．