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周期表中前20號元素中有A、B、C、D、E五種元素。已知它們都不是稀有氣體元素，且原子半徑依次減小，其中A和E同族，A與D、B與E原子的電子層數(shù)都相差2。A、B原子最外層電子數(shù)之比為1：4。A和D能以原子個數(shù)比1：1形成化合物。

(1)寫出元素符號A：________，B________，D________，E________。

(2)B與D形成的化合物是________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)用電子式表示A和D形成化合物的過程：________________。

(1)K  Si  F  H

(2)非極性 

(3)

解析：由A、B最外層電子數(shù)之比為1：4，知A為ⅠA族元素、B為ⅣA族元素，由B和E電子層數(shù)相差2推知B只能為Si，則E為H，因原子半徑A＞B，A、D電子層數(shù)相差2，所以A為K，由A、D能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物知D為F.


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z均為元素周期表中前20號元素，Xa+、Yb-、Z（b+1）-簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在探索生命奧秘的過程中，科學家們日益認識到生命細胞的組成和元素周期律有著密切的關系，約占人體總質量99.97%的11種宏量元素，全部位于元素周期表中前20號元素之內，其余0.03%是由十多種人體不可缺少的微量元素組成．在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均屬第一長周期．在宏量元素中，除H、N、P外，在現(xiàn)用的周期表里還有的元素是：（寫元素符號）
（1）原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的是
C
C
；
（2）最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是
Cl
Cl

（3）原子半徑最大的元素是
K
K

（4）剩余的兩種元素，它們的離子電子層結構均與Ne的相同，且?guī)щ娏恳蚕嗤�，但符號相反的兩種元素是
Mg
Mg
和
O
O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?濰坊一模）X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期律是20世紀科學技術發(fā)展的重要理論依據(jù)之一．已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素．A、B、C、D四種元素在元素周期表（長式）中的相對位置如下圖所示，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合，均能發(fā)生反應生成鹽和水．E元素原子序數(shù)均大于A、B、C、D元素，且不與A、B、C、D元素位于同主族．
… A
B C D
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述五種元素中電負性最大的是
 
．（填相關元素的元素符號）
（2）請寫出E的電子排布式：
 
．
（3）A和D的氫化物中，沸點較高的是
 
 （填相關物質的分子式）；其原因是
 
．
（4）請寫出B、C的最高價氧化物的水化物相混合反應的離子方程式：
 
．
（5）D和B形成的化合物的水溶液的pH
 
7（填“＞”、“=”、“＜”），其原因是
 
（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有六種元素A、B、C、D、E、F均為周期表中前20號元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A和B是形成化合物種類最多的兩種元素；B元素和C元素通常形成電子數(shù)為14或22的化合物．D元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的；E元素在地殼中含量居第二位；F是組成人體骨骼的牙齒的主要元素．
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請回答以下問題：
（1）請畫出F的離子結構示意圖：
 
；由C、A兩種元素形成的18電子化合物的電子式為
 
；
（2）工業(yè)上制取E單質的化學方程式為：
 
；
（3）由以上六種元素兩兩組合所形成的化合物中，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的常見化合物有
 
和
 
（填化學式）；它們都能與水反應生成氣體，寫出其中一個屬于非氧化化還原反應的化學方程式
 
；
（4）由A、B兩種元素形成的正四面體分子是一種常見的氣體燃料．通常狀況下1g該物質完全燃燒生成液態(tài)水時所釋放的能量為51.25kg/mol，請寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式：
 
；
（5）如圖是中學常見的幾種晶體結構．有關說法正確的是
 
（填選項）．
A．氯化鈉的晶體結構中，和鈉離子最近且等距離的氯離子組成了一個正八面體
B．干冰晶體是CO2分子通過范德華力結合形成的
C．石墨晶體中碳原子數(shù)與所形成的共從鍵數(shù)目之比為2：3
D．金剛石晶體是由五個碳原子形成的正四面體分子構成的．

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