[雙選題]對于反應(yīng)2X＋Y2Z(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，若升高溫度則能使(　　)

A．反應(yīng)速率不變，Z的產(chǎn)量減少

B．反應(yīng)速率增大，Z的產(chǎn)量減少

C．反應(yīng)速率增大，Y的轉(zhuǎn)化率降低

D．反應(yīng)速率減小，Z的產(chǎn)量增大

 

BC

【解析】升高溫度，反應(yīng)速率增大，化學平衡向逆反應(yīng)方向移動。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014年高中化學魯科版選修四第1章 化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或表示方法正確的是(　　)

A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由“C(石墨)=C(金剛石)　ΔH＝1.9 kJ·mol” 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在101 kPa時，2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

D．在稀溶液中：H＋＋OH－=H2O　ΔH＝－57.3 kJ·mol ，若將含1 mol H2SO4與含2 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于114.6 kJ

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應(yīng)練習卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是(　　)

A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中不變

C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題2 反應(yīng)速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

已知下列兩個反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O　ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH2

(1)相同溫度下，若上述反應(yīng)Ⅰ的化學平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)Ⅱ的化學平衡常數(shù)為K2，那么K1·K2＝________。

(2)反應(yīng)Ⅰ化學平衡常數(shù)K1和溫度t的關(guān)系如下表一：

t/℃

700

800

850

1 000

1 200

K1

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

 

該反應(yīng)的ΔH1__________0(選填“>”、“＝”或“<”)。

(3)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的化學平衡常數(shù)為2.25。在該溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中通入CO2(g)和H2(g)，這兩種物質(zhì)的起始濃度如下表二：

起始濃度

甲

乙

丙

c(CO2)(mol/L)

0.01

0.02

0.02

c(H2)(mol/L)

0.01

0.01

0.02

 

反應(yīng)速率最快的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡時，H2轉(zhuǎn)化率最大的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，丙中H2的轉(zhuǎn)化率為________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題2 反應(yīng)速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：

 

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是(　　)

A．乙＝�。颈郊住　　　　．乙＞�。炯祝颈�

C．�。疽遥颈郊� D．�。颈疽遥炯�

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題2 反應(yīng)速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是(　　)

A．所有自發(fā)進行的化學反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的過程是自發(fā)過程

C．綜合考慮焓變和熵變將更適合于所有的過程

D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題1 化學反應(yīng)與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

以KCl和ZnCl2 混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是(　　)

A．未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程

B．因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系

C．電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率

D．鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第四章 電化學基礎(chǔ)練習卷（解析版） 題型：填空題

O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。

(1)圖中陰極為 (填“A”或“B”)，其電極反應(yīng)式為 。

(2)若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為 。

(3)若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和y L氣體(標準狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)為 (忽略O(shè)3的分解)。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第二章 化學反應(yīng)速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列過程熵變的判斷不正確的是（ ）

A．溶解少量食鹽于水中，ΔS>0

B．純碳和氧氣反應(yīng)生成CO(g)，ΔS>0

C．H2O(g)變成液態(tài)水，ΔS>0

D．CaCO3(s)加熱分解為CaCO3(s)和CO2(g)，ΔS>0

 

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