【題目】Ⅰ.(1)將CO2轉化為甲醇可以有效利用資源,同時又可控制溫室氣體,原理為:CO2+3H2CH3OH+H2O
由下圖所示的能量變化,寫出將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式:
Ⅱ.回收鉛蓄電池的電極填充物(鉛膏,主要含PbO、PbO2、PbSO4),可制備熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛(組成可表示為3PbO·PbSO4·H2O),其實驗流程如下:
(2)物質X可以循環(huán)利用,該物質是。最后一次過濾之后需要洗滌,檢驗三鹽基硫酸鉛是否洗凈的方法是 ;
(3)流程中不直接利用H2SO4溶液與PbO、PbCO3反應制取PbSO4,原因可能是:____________;
(4)生成三鹽基硫酸鉛的離子反應方程式為 ;
(5)向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO。若實驗中所取鉛膏的質量為47.8g,其中PbO2的質量分數(shù)為15.0%,則要將PbO2全部還原,至少需加____ mL1.0mol/LNa2SO3溶液。
【答案】
Ⅰ.(1)CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=-50kJ/mol
Ⅱ.(2)HNO3溶液;取最后一次洗滌液,加入足量稀鹽酸,再加氯化鋇溶液,觀察是否產(chǎn)生白色沉淀,若無沉淀,則已洗凈(其他合理答案也可)
(3)PbSO4不溶于水,覆蓋在固體表面阻礙反應的進一步發(fā)生(其他合理答案也可)
(4)4PbSO4+6OH-===3PbO·PbSO4·H2O+3SO+2H2O
(5)30;
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)圖1中能量變化,可得熱化學方程式為:①CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol,②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-(510-419)kJ/mol=-91KJ/mol,根據(jù)蓋斯定律,②-①可得:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-50KJ/mol;故答案為:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-50KJ/mol;
(2)分析流程可知,PbO和PbCO3在硝酸的作用下轉化成Pb(NO3).Pb(NO3)中加稀H2SO4轉化成PbSO4和硝酸,因此X為HNO3,可循環(huán)利用,檢驗硫酸根離子的方法為:取少量晶體溶于蒸餾水,然后用鹽酸酸化,再滴BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即證明該晶體中含有SO42-,故答案為:HNO3溶液;取少量溶液,加入足量稀鹽酸,再加氯化鋇溶液,觀察是否產(chǎn)生白色沉淀;
(3)生成的硫酸鉛難溶于水,覆蓋在固體PbO、PbCO3的表面,阻礙反應的進一步發(fā)生,故答案為:PbSO4不溶于水,覆蓋在固體表面阻礙反應的進一步發(fā)生;
(4)從流程看,硫酸鉛和氫氧化鈉反應生成三鹽基硫酸鉛和硫酸鈉,反應方程式為:4PbSO4+6NaOH=3PbOPbSO4H2O+3Na2SO4+2H2O,離子方程式為:4PbSO4+6OH-=3PbOPbSO4H2O+3SO42-+2H2O,故答案為:4PbSO4+6OH-=3PbOPbSO4H2O+3SO42-+2H2O;
(5)氧化鉛的物質的量為:=0.03mol,
PbO2~Na2SO3
1mol1mol
0.03moln
n=0.03mol,V==0.03L=30mL,故答案為:30。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液。其中正確的操作順序是 。
A①④②⑤③ B④①②⑤③ C②⑤④①③ D⑤②④①③ E①②⑤④③
II.實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液,現(xiàn)只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學生設計了如下方案:
(1)操作①中發(fā)生的化學反應方程式為:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑
則可選擇________容器進行加熱(選填:試管、量筒、容量瓶、分液漏斗)
(2)操作②反應的化學反應方程式為: ,能否用硝酸鋇溶液代替氯化鋇 (填“能”或“不能”)原因是: ;
(3)為了達到實驗目的,進行操作②后,如何判斷溶液中SO42-已除盡,其方法有_________。
A.靜置,向上層清液中滴加硫酸鈉,若有沉淀生成,則說明原溶液中的SO42-已除盡
B.靜置,取上層清液于試管中,滴加硫酸鈉,若有沉淀生成,則說明原溶液中的SO42-已除盡
C.靜置,向上層清液中滴加氯化鋇溶液,若無沉淀生成,則說明原溶液中的SO42-已除盡
D.靜置,取上層清液于試管中,滴加氯化鋇溶液,若無沉淀生成,則說明原溶液中的SO42-已除盡
E.靜置,取上層清液于試管中,滴加硝酸銀溶液,若有沉淀生成,則說明原溶液中的SO42-已除盡
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)在密閉容器中,反應aA(g)bB(g)達到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當達到新平衡時,A物質的量濃度變?yōu)樵瓉淼?0%,則ab(填“>、=、<”),簡述其理由。
(2)在恒溫時,在固定容器中充入N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),在達到平衡后,若又向容器中充入一定量的N2O4,當達到新平衡時,反應體系中NO2(g)的體積分數(shù)將(增大、減小、不變)。
(3)在一定體積的密閉容器中,進行反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其反應化學平衡常數(shù)和T的關系如下表所示:
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200[來 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
A.對于CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)此平衡體系,升溫平衡向移動。
B.達到平衡后,若壓縮容器的體積,正逆反應速率的變化是。
C.對原平衡,在t0時升高溫度對化學反應速率產(chǎn)生影響,請在下圖中繪出速率變化圖:
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。以下是用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁a-Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖:
(1)酸浸時,常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4,其目的是 ;
濾渣的主要成分為 (填化學式)。
(2)加入FeS2時,發(fā)生反應②的離子方程式為 。
(3)加入NH4HCO3目的是 。“沉淀”時,pH不宜過高,否則制備的FeCO3中可能混有的雜質是 。檢驗FeCO3是否洗滌干凈的方法是 。
(4)煅燒時,發(fā)生反應④的化學方程式為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列示意圖與對應的反應情況正確的是
A.含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2
B.NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D.NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A.最外層有2個電子的原子都是金屬原子
B.除短周期外,其他周期均有18個元素
C.副族元素中沒有非金屬元素
D.堿金屬元素是指IA族的所有元素
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置如下圖:
Ⅰ.若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
(1)W在周期表中的位置為
(2)Y和Z可組成的化合物的化學式為
(3)寫出銅和X的最高價氧化物對應的水化物稀溶液反應的離子方程式
Ⅱ.若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22
(4)Y最簡氫化物的電子式為,實驗室制取該物質的化學方程式為:_____________,
(5)X單質與W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應,當轉移0.4mol電子時,產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況下)是。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.標準狀況下,22.4LCl2溶于水,Cl2和水反應時轉移電子數(shù)為NA
B.標準狀況下,40gSO3中含有分子的數(shù)目為0.5NA
C.標準狀況下,2.24L由乙烯和聚乙烯組成的混合物中含有原子的數(shù)目為0.6NA
D.常溫常壓下,10g46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于硫及其化合物的說法不正確的是( )
A. SO2與水反應生成 H2SO3
B. SO2能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色
C. 在少量膽礬中加入濃硫酸,晶體由藍色變成白色體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性
D. 常溫下鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com